鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質量各為多少？
設合金中鐵的質量是x，則鋅的質量是8.85g-x，鐵生成氫氣的質量是a，鋅生成氫氣的質量是b
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x a
56
2
=
x
a

a=
x
28
x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
8.85g-x b
65
2
=
8.85g-x
b

b=
16.7g-2x
65

則有
x
28
x+
16.7g-2x
65
=0.3g，解得x=5.6g，則鋅的質量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中鐵、鋅的質量分別為5.6g、3.25g．
練習冊系列答案
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（1）生成CO2的質量______．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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將足量的下列物質分別與36.5g20%的鹽酸恰好完全反應，得到的四份溶液中，溶質質量分數(shù)最小的溶液是下列哪種物質形成的？（　�。�
A．MgB．MgOC．MgCO3D．Mg（OH）2

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（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______g；
（2）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為______；
（3）該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為______．

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在托盤天平兩邊各放一只盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸的燒杯，調節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鎂和等質量的銅鋁合金，兩燒杯中均恰好完全反應，且天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅和鋁的質量比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．1：1D．2：1

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氫氧化鈉固體6果密封不嚴，會發(fā)生變質，為探究學校實驗室內某瓶氫氧化鈉固體變質情況，化學興趣小組進行了6四實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質，那么該小組同學加入的無色溶液可能是______
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質程度，該興趣小組同學取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和四00g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確至0.1%）

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（1）推斷在該溶液中一定存在的物質是______，一定不存在的物質是______．
（2）計算原溶液中一種溶質的質量分數(shù)．

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