Question

8、糧食問題一直困擾著人類．1824年，德國化學家維勒首次人工合成尿素，標志著化學肥料的誕生．之后化肥在全世界普遍應用，使糧食產量大幅度增長．
（1）利用衛(wèi)星遙感技術，可測定大面積農田土壤中的元素含量．經測定某地農田作物易倒伏，需向土壤中施用的化肥是（

③

）
①NH₄Cl；②NH₄H₂PO₄；③KCl
（2）有些化肥混和施用會影響肥效．要鑒別硫酸銨中是否混入了氯化銨，應選加入

AgNO₃

．（填化學式）
（3）農田施用化肥在提高糧食產量的同時也給土壤和環(huán)境帶來破壞．例如某些鹽礦開采食鹽的方法是先在地上鉆孔至鹽層，再把高壓水打進鹽層，便能得到飽和食鹽水．
現(xiàn)有一座鄰于水田與河流的采鹽礦井，為了降低生產成本，企業(yè)用相鄰河水作為生產用水向地下灌注，卻發(fā)現(xiàn)得到的食鹽水中多了一種對后繼生產有害的雜質--銨鹽．請問：
①為什么使用河水會產生雜質銨鹽？

水田中過量施用了銨態(tài)化肥

．
②同學小錢想用學過的知識驗證銨鹽，他取用少量的鹽水樣品于試管中，再滴入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱后卻沒有聞到氨味．試分析原因．

生成的少量氨氣極易溶于水

．
③他應補充怎樣的實驗步驟，便能檢出樣品中的銨鹽？

加熱所得液體，聞氣味

．
④開采過的礦井留下了碩大的封閉性好、能耐高壓的穴腔．國家已將其作為“西氣東輸”工程的調峰儲氣庫．到西氣東輸管道全面啟用時，這個儲氣庫的日儲氣量將達到6.7×10⁸m³．從產生同樣熱量的角度分析，這個儲氣庫相當于一天能儲存

8.2×10⁸

t原煤？（已知：天然氣的密度為0.66 kg/m³（25℃），天然氣的熱值為3.9×10⁷J/kg，原煤的熱值為2.1×10⁷J/kg）

Answer 1

分析：（1）鉀元素能促進作物生長健壯，莖桿粗硬；
（2）銀離子能與氯離子反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）農作物常缺乏的是氮磷鉀三種元素．為了增加農作物的產量，通常適用化肥．
銨態(tài)氮肥遇到堿放氨氣；

解答：解：（1）作物缺少鉀元素時，莖桿弱，易倒伏．故選③
（2）硝酸銀能與氯化銨反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀．故選AgNO₃
（3）①農作物常缺乏的是氮磷鉀三種元素．為了增加農作物的產量，通常適用化肥．故答案為：水田中過量施用了銨態(tài)氮肥
②氨氣極易溶于水．故答案為：生成的少量氨氣極易溶于水
③氨氣具有刺激性氣味．故答案為：加熱所得液體，聞氣味
④這個儲氣庫的日儲氣量將達到6.7×10⁸m³．天然氣的密度為0.66 kg/m³（25℃），天然氣的熱值為3.9×10⁷J/kg，則這個儲氣庫的日儲氣的質量為：6.7×10⁸m³×0.66 kg/m³×3.9×10⁷J/kg，又知道原煤的熱值為2.1×10⁷J/kg，所以再除以原煤的熱值，可以求出．故答案為：8.2×10⁸

點評：綠色植物常缺乏的是氮磷鉀三種元素：氮元素能促進植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀元素能促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增加對病蟲害的抵抗力．磷元素使作物早熟，顆粒增多、飽滿．