【題目】硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g，其中碳元素的質量分數(shù)為4.8%。一定溫度下，向盛有該混合物的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應，得到該溫度下硫酸鉀不飽和溶液102g。請計算：

（1）所得溶液中溶質的質量；

（2）所用硫酸溶液的質量。

【答案】（1）5.72g；（2）97.88g

【解析】

解：原混合物中碳酸鉀的質量為：5g×4.8%÷=2.76g，硫酸鉀為：5g-2.76g=2.24g。

設碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。

x=3.48g y=0.88g

所得溶液中溶質的質量為：2.24g+3.48g=5.72g

所用硫酸溶液的質量為：102g+0.88g-5g=97.88g。

故答案為：（1）5.72g；（2）97.88g。

練習冊系列答案
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【題目】下列“實驗操作錯誤”且與下面對應的“可能產(chǎn)生的后果”不一致的是( )

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B. t1℃時，甲與乙兩種物質溶液的溶質質量分數(shù)相等

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D. t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體，需要蒸發(fā)掉較多水的是乙物質飽和溶液

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A 增加適量的氫氧化鈉 B 減少適量的氫氧化鈉 C 調節(jié)天平的平衡螺母

(3)配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌其目的是____．這樣得到200g 10%的所需溶液．

(4)若要使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，應向此溶液中加入氫氧化鈉__g，或蒸發(fā)掉水___g．

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（1）過量X（純凈物）溶液中的溶質是_________________。

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