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100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應，則此稀硫酸中溶質的質量分數是多少？
9.8%
涉及化學反應的題，通常都應根據化學方程式來進行計算，而化學方程式中的各物質均是代表純凈物，故代入方程式時，涉及到溶液的均應根據其溶質的質量分數求出其溶質的質量。
設：此硫酸中溶質的質量分數為x% 。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
80        98
100g×8%  100g×x %

即此稀硫酸的溶質質量分數為9.8% 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（13分）醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵。某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產生了興趣并對其進行探究。
探究Ⅰ：利用實驗室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

（1）步驟①的化學方程式是   。
（2）固體甲中含有的物質是   (填化學式，下同) ；紅色固體是   ；溶液乙中的溶質是   。
探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）的化學式。
【查閱資料】
（1）無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體。
（2）硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取2.78g硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示關系圖。

【數據分析】
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，說明產物中有   ，該物質的質量為    g。
（2）T3℃時，發(fā)生的化學反應為：2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑，其中X的化學式
   。
（3）裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   。
（4）已知FeSO4?xH2O △FeSO4 + xH2O；
計算FeSO4?xH2O中的x。（寫出計算過程）
【交流討論】實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會   （填偏大、偏小或不變）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，興趣小組同學取一定質量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示（石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質的質量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質質量分數。
（3）興趣小組同學用測定產生的氣體質量來求出石灰石中碳酸鈣的質量分數，假如測量準確，通過計算得到的碳酸鈣的質量分數比實際數值偏大，其原因可能是：                   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）
 
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣     ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向溶質的質量分數為17%的硝酸銀溶液中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入鹽酸的質量與生成沉淀的質量有如圖所示關系，則恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為
A．6.3%B．7.3%C．10%D．17%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數據則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質量仍為11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數（小數點后保留兩位）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26．5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。

求：（1）生成CO2的質量。
（2）反應后所得溶液中NaCl的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
1O
10
20
加入硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數)
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算結果精確到0．1％)

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