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比較分析題:下圖為北方某重工業(yè)地區(qū)環(huán)保部門繪制的四年來全年降雨的平均pH值變化示意圖,請回答下列問題:

1)四年來所降雨水呈___________(填“酸”或“堿”)性增強趨勢.

2)為改變這種狀況,請你提出一條合理化建議:_________________________________

_________________________________.

 

答案:
解析:

1)酸。2)消除工業(yè)污染源(實行集中供熱、使用清潔燃料)等.

 


提示:


練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:2007年浙江省溫州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試化學試卷(附答案) 題型:022

溫州地處東海之濱,依山傍水,氣候宜人,物產富饒.

(1)溫州(東經120~,北緯28~)地處________(選填“北”或“南”)半球,又位于東半球;

(2)溫州山峰的海拔多在500米以下,且坡度較緩,以________(選填“丘陵”、“平原”或“盆地”)地形類型為主.下圖為溫州某山區(qū)局部等高線地形圖.某校組織學生到A峰春游,嚴禁學生在B處攀爬.B處等高線重疊,為________(選填“山谷”、“山脊”或“峭壁”).

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。

(一)(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中),原因是                          

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                          、                             ;

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。

(3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數據如下表所示:

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數據變化,你可以得出的結論是                      ;針對此結論,你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

(二)SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題:

(1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關閉活塞b,然后________________________ ,

若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。

(2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                           。

(3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應的方程式為_________________          。

(4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ;SO2與H2S在B裝置中反應,生成一種氧化物和一種單質,反應的方程式是                                 。

(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                   

(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和                                              。

②已知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:

第一步:準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中,                         ;

第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;

第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(n)。

假設乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗模擬,你認為他們?yōu)榱宋债a生的SO2氣體,所使用藥品應該是________,發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經過再三思考,設計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年云南省蒙自市博通總校初三化學綜合復習化學試卷 題型:探究題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定:空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L!2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出:江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t,全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn),雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主,約占陰離子總量的61.9%。

(一)(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中),原因是                           ;

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高,并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑:一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3,溶于水生成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                           、                              ;

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸,再被空氣中的氧氣氧化成硫酸,寫出有關的反應化學方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常緩慢,故后一種途徑是其主要形成過程。

(3)興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定,每隔五分鐘測一次pH,其數據如下表所示:

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數據變化,你可以得出的結論是                       ;針對此結論,你猜測其中的原因為                            。結合大理石被酸雨腐蝕的事實,你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

(二)SO­2 氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題:

(1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是:關閉活塞b,然后________________________ ,

若發(fā)現(xiàn)________________,說明裝置C氣密性良好。

(2)實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體,應選用__________(選“A”或“C”)做氣體發(fā)生裝置,不選用另一裝置的理由是                            。

(3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體,反應的方程式為_________________          

(4)SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________       ,通過E裝置時現(xiàn)象是________________  ;SO2與H2S在B裝置中反應,生成一種氧化物和一種單質,反應的方程式是                                 。

(5)F儀器的名稱是___________;F中盛有NaOH固體,作用是                    

(三)⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量,查閱資料得知:可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量,反應方程式是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置:

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量,除測定氣體流速(單位:cm3/min)外,還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和                                              。

②已知:碘單質微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制:

第一步:準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中,                          ;

第二步:加適量水使之完全溶解,然后加水至溶液體積為1000 mL;

第三步:從第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量:準確取50mL第三步所得的碘溶液,注入右圖所示廣口瓶中,加2~3滴淀粉指示劑,此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣,每次抽氣100mL,直到溶液的藍色全部褪盡為止,記錄抽氣次數(n)。

假設乙同學的測量是準確的,乙同學抽氣的次數為80次,計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。(寫出解題過程,此題3分)

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理,為了達到最好效果,在實驗室進行了實驗模擬,你認為他們?yōu)榱宋债a生的SO2 氣體,所使用藥品應該是________,發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經過再三思考,設計了以下裝置,認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

 

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科目:初中化學 來源:專項題 題型:填空題

碘(元素符號I)具有防治甲狀腺腫大的作用,人體缺碘時易患大脖子病。為了消除碘缺乏病,我國政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽,簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。如下圖為湖北省某鹽業(yè)公司的“××牌”精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字,請回答下列問題。
(1)已知碘酸鉀中碘元素的化合價為+5價,碘酸鉀的化學式為KIO3,計算其相對分子質量。
(2)碘酸鉀中碘元素的質量分數為多少?
(3)由食用方法和儲藏方法可推知碘酸鉀的化學性質之一是___________________________________。
(4)若1000g碘鹽中約含20mg碘。
①這里標明的碘的含量是指____________。
A.碘單質B.碘元素C.碘原子D.碘分子
②多少克碘酸鉀中含有20mg碘?
③已知成人每天需0.15mg碘,假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的,則成人每天需要食用碘鹽多少克?

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