氯化氫氣體溶于水得到鹽酸.如圖所示,將氣體X和氣體Y同時(shí)通入液體Z中,最終一定能看到液體變渾濁的是

序號(hào)

氣體X

氣體Y

液態(tài)Z

A

H2

N2

B

HCl

CO2

石灰水

C

CO2

O2

氯化鈣溶液

D

CO2

CO

足量石灰水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

19、鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液中,溶質(zhì)的名稱是
硫酸亞鐵
.氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸,鹽酸中的溶質(zhì)名稱是
氯化氫

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)盒中有7種沒有標(biāo)簽的溶液,老師讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)鑒別這些溶液.
(1)調(diào)查研究:
①實(shí)驗(yàn)盒中記錄單上登記的7種溶液是:KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀鹽酸,其中有顏色的是
 
 
溶液.
②查閱資料:無(wú)色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸.
③研究方式:從5種無(wú)色溶液中任意取出4種為一組進(jìn)行鑒別.這樣的組合共有
 
組.
(2)提出假設(shè):同學(xué)們從5種無(wú)色溶液中取出4種,貼上A、B、C、D標(biāo)簽,并且假設(shè)這一組溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀鹽酸.
(3)實(shí)驗(yàn)探究:同學(xué)們按以下步驟進(jìn)行鑒別.
第一步:取4支試管,分別加入少量的A、B、C、D溶液,然后依次加入少量鹽酸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
溶液 A B C D
加入鹽酸后的現(xiàn)象 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)明顯變化 有氣泡產(chǎn)生 無(wú)明顯變化
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:C是
 
溶液.
第二步:依據(jù)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中夾持固定裝置已略去.從長(zhǎng)頸漏斗加入鹽酸,可以觀察到C溶液中有氣泡產(chǎn)生,A溶液中有白色沉淀生成,B、D溶液均無(wú)明顯變化.精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)解釋:A溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

第三步:依據(jù)如圖裝置進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn).取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿,加熱,聞到有刺激性氣味,停止加熱.再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿,加熱,有白色固體析出,停止加熱.
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:B是稀鹽酸,D是NaCl溶液.精英家教網(wǎng)
經(jīng)過(guò)上述三步實(shí)驗(yàn),同學(xué)們認(rèn)為第5種無(wú)色溶液是NaOH溶液.
(4)實(shí)驗(yàn)反思:老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程.進(jìn)行了全面反思.
①老師指出:實(shí)驗(yàn)結(jié)論仍有不確定性.不能確定的是
 
溶液;其鑒別方法是
 

 

②老師提示:鑒別出C溶液后,不需外加試劑,就可以簡(jiǎn)便地鑒別出A、B溶液.請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
   

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將19.03克氯化氫氣體溶于水得到86.5毫升、密度為1.10克/厘米3的鹽酸,這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是一種重要的實(shí)驗(yàn)基本技能,請(qǐng)回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,回答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)反應(yīng)能生成二氧化碳的反應(yīng)很多,如見下面反應(yīng)
①C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2
③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2
④CaC2O4
 高溫 
.
 
CaO+CO↑+CO2
⑤CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
         …
請(qǐng)任意分析上面一個(gè)不適合于實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的反應(yīng)的原因:
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快,不利于收集
反應(yīng)②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑該反應(yīng)速率太快,不利于收集
.現(xiàn)提供有①純凈的CaCO3白色粉末,②大理石,③稀鹽酸,③濃鹽酸,④稀硫酸,⑤濃硫酸.其中最適合用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品是
②③
②③
(填代號(hào))
(2)鹽酸密度(20℃時(shí))和其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系
密度(ρ)/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
①分析上述數(shù)據(jù)可得到一個(gè)結(jié)論:
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度也越大
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其密度也越大
;鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液,升高鹽酸溶液的溫度,其密度將變
減小
減小

②現(xiàn)要配制200ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳,則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.2%的濃鹽酸
40.1mL
40.1mL
ml.配制過(guò)程中要用到量筒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、燒杯、玻璃棒等儀器.
(3)下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關(guān)實(shí)驗(yàn)

(溫馨提示:C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液)
①A中的長(zhǎng)頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是
分液漏斗比長(zhǎng)頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率
分液漏斗比長(zhǎng)頸漏斗能更方便的控制反應(yīng)速率

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程B裝置產(chǎn)生的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀

涉及化學(xué)反應(yīng)是
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3

③方線框中的C裝置應(yīng)該選擇上面提供的a、b、c、d的
a
a

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2006?甘孜州)小明對(duì)發(fā)酵粉產(chǎn)生興趣.發(fā)酵粉(主要成分有碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機(jī)酸)可與面粉、水混合發(fā)酵產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,這些氣體會(huì)在面團(tuán)中形成許多小孔,使饅頭、面包變得松軟可口.
[假設(shè)猜想]小明認(rèn)為可用發(fā)酵粉與濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w.
[實(shí)驗(yàn)探究]小明進(jìn)行了如下探究.
(1)若選擇下列儀器組裝二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置,你認(rèn)為小明應(yīng)該選擇的儀器編號(hào)是
③⑥(或①⑥或①④⑤)
③⑥(或①⑥或①④⑤)


(2)寫出發(fā)酵粉中的Na2CO3(或NaHCO3)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
,反應(yīng)類型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

(3)小明準(zhǔn)備用少量新制澄清石灰水來(lái)驗(yàn)證生成的二氧化碳?xì)怏w,他預(yù)計(jì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁

其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

[反思與評(píng)價(jià)]
在實(shí)驗(yàn)(3)中,小明的實(shí)驗(yàn)未達(dá)到預(yù)期結(jié)果,請(qǐng)幫小明分析原因:
二氧化碳?xì)怏w中有氯化氫氣體(或二氧化碳?xì)怏w不純或濃鹽酸有揮發(fā)性),氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)(或氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與生成的沉淀反應(yīng)).
二氧化碳?xì)怏w中有氯化氫氣體(或二氧化碳?xì)怏w不純或濃鹽酸有揮發(fā)性),氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)(或氯化氫氣體溶于水得到鹽酸與生成的沉淀反應(yīng)).

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同步練習(xí)冊(cè)答案