Question

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③2NH₄Cl+X2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
④NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是    ；溶液中多余的純堿可以加    試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：    ．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X    （填化學式），產生了可循環(huán)使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的    ，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體？答：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據過濾的原理回答前一空；根據碳酸鈉的化學性質和除雜的原理回答后一空．
（2）根據氣體的溶解度隨壓強的增大而增大回答．
（3）根據銨鹽與堿性物質反應生成氨氣的性質回答前一空；根據氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，氯化鈉是制純堿的原料回答．
（4）根據氯化銨的化學性質回答．
解答：解：（1）過濾是把不溶于液體的固體與液體分開的操作，所以除去液體混合物中的不溶性雜質用過濾的方法；碳酸鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，用鹽酸除去多余的碳酸鈉不會產生新雜質．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性較差，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，為了促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分，所以需加壓條件．
（3）銨鹽與堿性物質反應生成氨氣，在氯化銨溶液中加入物質X產生了可循環(huán)使用的氨氣，定是加入的堿性物質，最廉價的堿是熟石灰，所以加入的物質是熟石灰；氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體可降低氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨析出．
（4）不直接蒸發(fā)結晶析出氯化銨固體，是因氯化銨受熱易分解．
故答案為：（1）過濾；鹽酸；
（2）促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化銨受熱易分解．
點評：化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系．