【題目】今年，甲型H1N1流感病毒在許多國家發(fā)生，治療該病毒的有效藥物達菲是從八角茴香中經(jīng)過多道復雜工藝提煉出來的，它的有效成分是莽草酸，化學式為C7H10O5．對莽草酸的下列說法錯誤的是（ ）

A. 莽草酸是有機化合物

B. 莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成

C. 莽草酸的相對分子質量為174

D. 莽草酸中含有7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子

【答案】D

【解析】

A、從莽草酸的化學式C7H10O5中可以看出，莽草酸是含碳化合物，因此它是有機化合物，選項A正確；

B、從莽草酸的化學式C7H10O5中可以看出，莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成，選項B正確；

C、根據(jù)莽草酸的化學式C7H10O5，其相對分子質量= ，選項C正確；

D、莽草酸的化學式是C7H10O5，根據(jù)化學式的意義，元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中該元素的原子個數(shù)，所以正確的說法是：一個莽草酸分子中含有7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子，選項D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列符號中“2”表示的意義：

（1）Fe2+_____；

（2） _____；

（3）2CO2_____，_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水在一定條件下可發(fā)生圖所示的轉化。下列說法正確的個數(shù)有（ ）

①反應Ⅰ為分解反應，反應Ⅱ為化合反應

②只有反應Ⅰ能說明水由氫和氧元素組成

③整個轉化過程中，循環(huán)利用的物質是水

④水在解決能源危機中可發(fā)揮重要的作用

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置_____（填字母序號），實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是_____，反應的化學方程式為_____。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是_____。

（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是_____，反應的化學方程式為_____。

（3）欲使用裝置E用排空氣法收集氧氣，則氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從_____（填“a”或“b”）端通入。

（4）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作不正確的是_____（填序號）。

a 加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b 加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體

c 待氣泡從集氣瓶口逸出時，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上

（5）已知甲烷（CH4）是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體，實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的混合物來制取，則實驗室制取并收集甲烷應選擇的裝置組合為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的四種物質，甲屬于常見的酸，乙是相對分子質量最小的氧化物。它們相互之間的關系如圖所示（“—”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可生成另一種物質。）

（1） 乙生成丁的化學方程式___________________________。

（2） 丙與丁反應的化學方程式__________________________。

（3） 甲與丁反應的微觀實質為_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】世界衛(wèi)生組織把鋁元素列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應控制在0．004g以下。油條是我國許多地方的傳統(tǒng)早點，每270g中含0．9 g明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。計算： 試通過計算說明，若每日食用約150 g油條，請問鋁元素的攝人量是否超過安全攝入量。 ______________（寫計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應一定時間，過濾得到粗碲。

（1）反應的總化學方程式為：

則X為________(填化學式)。

（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗

溫度/℃

反應時間/h

粗碲沉淀率/%

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

①該小組研究的反應條件是______________和_________________。

②實驗a和b 的目的是___________________________。

③在上述四組實驗中，最佳的反應條件是__________℃和__________h。

④為了提升設備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是___________（填選項）。

A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h

C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是34.4g，將燒杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。則瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鐵錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的流程如圖所示，回答下列問題：（信息提示：MnO2不溶于水，含鉀化合物均可溶于水）

（1）將鐵錳礦粉碎的目的是_____．

（2）流程中通入的氣體X是_____（填標號）

A N2 B CO2 C H2

（3）操作Y的名稱是_____．

（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質有_____．

（5）高錳酸鉀可用于實驗室制取氧氣，反應的化學方程式為_____．

根據(jù)化學方程式計算，如果收集到100.0g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質量為____（計算結果精確到0.1g）

（6）已知鐵錳礦中含26.1t純凈的MnO2，可制得31.6tKMnO4，若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則參加反應的MnO2與生成的KMnO4的錳原子的個數(shù)比為_____（填最簡整數(shù)比）．

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