Question

【題目】某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸反應(yīng)，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為g.
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）.

Answer 1

【答案】
（1）11.1
（2）解：設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
1 mol		111g
x		11.1g

x=0.1 mol

答：樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol.

【解析】（1）據(jù)圖可知，空的蒸發(fā)皿的質(zhì)量為22.2g，蒸發(fā)皿加上氯化鈣的質(zhì)量為33.3g，則氯化鈣的質(zhì)量為33.3g—22.2g=11.1g.

所以答案是：（1）11.1 g.

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．