Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測定純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10g．
求：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．
友情提示：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+NaCl（注意配平）

Answer 1

分析：向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
（1）利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

濾液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用純堿樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量算出），濾液的質(zhì)量可用純堿樣品的質(zhì)量+水的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量求出．

解答：解：設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    106                    100           117      x                     10g            y

106

x

=

100

10g

     

100

117

= 

10g

y

   x=10.6g        y=11.7g

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+150g-10g

×100%=4.8%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%．

點(diǎn)評：本道題的第二小題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成沉淀的質(zhì)量．