Question

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體．為此，他們查閱了大量資料，找到了下列含有鎂元素物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

分析以上資料，該小組認(rèn)為此淡黃色的固體不太可能是氯化鎂，其理由是______；
該固體很有可能是Mg₃N₂．為了驗證這個結(jié)論是否正確，他們決定繼續(xù)進(jìn)行下列實驗：
實驗一：獲取一定量的氮氣
實驗二：將燃著的鎂條伸入盛有氮氣的集氣瓶中
請你說出利用初中化學(xué)實驗室中的常用儀器和藥品，獲取上述實驗所需氮氣的最簡單的方法______；實驗二顯示，將燃著的鎂條伸入氮氣中，鎂條能繼續(xù)燃燒，得到淡黃色固體．試寫出鎂條在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式______ Mg₃N₂

Answer 1

【答案】分析：空氣的主要成份是氧氣和氮氣，紅磷燃燒消耗了氧氣，生成的是固體，沒有其它氣體生成，從而可以通過把紅磷放在空氣瓶中燃燒，消耗空氣瓶中的氧氣從而得到氮氣的目的．
解答：解（1）因為氯化鎂是白色，而此固體是淡黃色，所以此固體不可能是氯化鎂．故答案為：氯化鎂為白色．
（2）要得到氮氣最理想的方法就是從空氣中獲取，空氣的主要成份是氧氣和氮氣，只要把氧氣除去，剩下的就主要是氮氣了，用紅磷燃燒的方法既可以把氧氣除去，又不會混入其它氣體，故答案為：收集一瓶空氣，在瓶內(nèi)放入過量的紅磷完全燃燒，剩余的氣體則主要為氮氣．
（3）鎂條在氮氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Mg+N₂Mg₃N₂
（4）我們都知道燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣或空氣、溫度達(dá)到著火點，但這個實驗卻是個例外，鎂可以在氮氣中燃燒．故答案為：燃燒不一定有氧氣參加
點評：要從多方面了解一個化學(xué)實驗的目的，本道題中要得到氮氣的方法就是從用紅磷測定空氣中氧氣的含量這個實驗得到靈感的．