【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,回答有關(guān)問題。
⑴寫出儀器①的名稱_____。
⑵實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀制取O2的化學反應方程式為_______,還應對該裝置進行的改進是________。實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣,若要得到一瓶較純凈的氫氣,應選擇的裝置組合是___________。
⑶張老師要制取一瓶氯氣(Cl2),反應原理是:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
已知常溫下,氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大,易與水反應生成鹽酸和次氯酸(HClO)。張老師應選擇的發(fā)生裝置是____(填裝置的字母代號),寫出氯氣與水反應的化學方程式__________。
⑷興趣小組在做完鹽的性質(zhì)實驗后,發(fā)現(xiàn)一瓶碳酸鈉固體可能混入了氯化鈉、硫酸鈉中的一種或兩種,為此,他們對這瓶固體的成分進行了探究。
Ⅰ.實驗驗證:
①取少量該樣品于燒杯中,加入適量的水,溶解,得到溶液A。
②取少量溶液A于試管中,先滴入過量的稀硝酸,再滴入過量的硝酸鋇溶液,充分反應后,靜置。觀察到先產(chǎn)生_______,后產(chǎn)生________,說明該固體中混有硫酸鈉。
③取步驟②中的上層清液于試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液。觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明該固體中還混有_____。該步實驗結(jié)束所得溶液中一定含有的陽離子是_____。
Ⅱ.實驗拓展:興趣小組還想測定該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),利用如圖所示的實驗裝置(氣密性良好)進行實驗,每一步反應均完全進行。
為達到實驗目的,首先稱取一定質(zhì)量的該固體樣品放入裝置甲中,然后進行有關(guān)實驗操作,正確的順序是___(填序號,可重復)。
a.稱量裝置丙
b.打開彈簧夾,通入足量的氮氣,關(guān)閉彈簧夾
c.打開分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,關(guān)閉活塞
【答案】 長頸漏斗 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 在試管口放一團棉花 BF C Cl2 + H2O = HCl + HClO 氣泡 白色沉淀 NaCl Na+、H+、Ba2+ b a c b a
【解析】⑴儀器①的名稱是長頸漏斗;
⑵實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀制取O2的化學反應方程式為2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑;高錳酸鉀分解的速率過快,易將高錳酸鉀粉末帶入導管堵塞導管,故應在試管口放一團棉花;實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣,該反應是固液不加熱型,故選B發(fā)生裝置,收集較純凈的氫氣用排水法,故選BF;
(3)氯氣的制取是固液加入型裝置,故選C;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應方程式為Cl2 + H2O = HCl + HClO;
(4)先滴入過量的稀硝酸,稀硝酸與碳酸鈉反應放出氣泡,再加入硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鈉反應生成白色硫酸鋇沉淀;滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有氯離子,故原物質(zhì)中有氯化鈉;該步實驗結(jié)束所得溶液中一定含有的陽離子是Na+、H+、Ba2+;
(5)該實驗中應該先通入氮氣排盡裝置中的空氣,而后稱量丙裝置中的質(zhì)量,再打開活塞進行反應制取二氧化碳,再通入氮氣,將生成的二氧化碳全部通過丙裝置,最后在稱量丙裝置的質(zhì)量,故順序為b a c b a;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組在準備化學實驗基本技能考查時,對以下問題進行了探究.。
Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應
方案 | 方案1 | 方案2 |
實驗操作 及現(xiàn)象 | 甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液。由_______色變成無色。 | 乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9,乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了。 |
實驗結(jié)論 | 酸和堿能發(fā)生反應 | 酸和堿能發(fā)生反應 |
交流討論:大家同意甲同學的結(jié)論,對乙同學的實驗過程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須___(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______
Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分
丙同學對Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。
【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?
【提出猜想】(l)Na2SO4 (2)Na2SO4和_____
【設(shè)計實驗】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
方案1 | 向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學實驗后的無色溶液。 | 鋅粒逐漸減少,有____產(chǎn)生 | 猜想(2)成立 |
方案2 | 向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管。 | 開始無明顯現(xiàn)象,過一會發(fā)現(xiàn)__________ |
【實驗反思與拓展】
為了驗證猜想(2)成立,你認為還可以選擇的藥品是_______(填字母序號)
A.BaCl2溶液 B.Cu C.CuO
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖物質(zhì)的溶解度曲線,判斷下列說法正確的是
A. 將乙的飽和溶液過濾,能得到不飽和溶液
B. t1℃時,甲溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. t2℃185g甲溶液降溫至t1℃時,能析出49g晶體
D. 將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下:
請回答:
①四種金屬的活動性順序由強到弱的是_________________;
②固體丙中一定含有的金屬是__________________;
③寫出③中反應的化學方程式_______________________;
④為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分:向其中加入稀鹽酸,有白色沉淀產(chǎn)生,則濾液C中一定含有的陽離子___.
(2)配制50 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,實驗步驟如下:
①計算:氯化鈉質(zhì)量和水的體積(水的密度:1.0 g/mL).
②稱量:如上圖1所示(右盤無砝碼),稱得的氯化鈉質(zhì)量為________g.
③溶解:把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌至氯化鈉全部溶解,配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算式和結(jié)果)。
④裝瓶、貼標簽。
⑤上述實驗過程中,用量筒量取水時,若按上圖2方式進行讀數(shù),將導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
⑥若將上述50 g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液,稀釋過程中,不需要用到的儀器有______(填標號)。
A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盤天平
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖實驗裝置回答問題。
(1)儀器①的名稱是_______。實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為______。該裝置_____(選填“能”或“否”)用于實驗室制取氫氣。
(2)研究顯示:O2的體積分數(shù)大于36%時就可以使帶火星的木條復燃。因此,O2驗滿時采用使帶火星的木條復燃的方法_______(填“可靠”或“不可靠”)。為了收集一瓶較純凈的O2,最好采用_______集氣法。
(3)將收集到的氧氣用來做鐵絲燃燒的實驗,如裝置B,但該裝置存在缺陷,你改進的措施是________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A. P點表示t1℃時,a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
B. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?/span>
C. t2℃時,將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌,得到75g a的飽和溶液
D. 將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是a>b>c
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像分別與選項中的操作相對應,其中不合理的是
A. 向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體(不考慮溫度變化)
B. 用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣
C. 向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
D. 相同質(zhì)量的鎂粉和鐵粉分別與過量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】燒杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ab段反應產(chǎn)生藍色沉淀
B. bc段溶液增加80g
C. c點對應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%
D. d點溶液顯堿性
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某同學加熱33g氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,至混合物質(zhì)量不再減少時得到23.4g固體。求:
(1)生成氧氣的質(zhì)量?
(2)反應前混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)?(計算結(jié)果保留至1%)
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