Question

【題目】化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(如Na)著火，不能用CO2熄滅�！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應的產物。
【提出猜想】CO2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3。
【查閱資料】
①Na是非�；顫姷慕饘伲�常溫下與O2、H2O等物質反應。
②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應。
③Na2O是白色固體，與H2O反應生成NaOH。
④向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO，產生黑色沉淀。
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)

（1）實驗記錄

序號	實驗操作	主要實驗現(xiàn)象	實驗結論和解釋
①	打開a，關閉b，由長頸漏斗注入濃鹽酸	A中產生大量氣泡E中出現(xiàn)渾濁	E中反應的化學方程式為
②	當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈	D中Na劇烈燃燒，產生白煙內壁附著黑色、白色固體G中產生黑色沉淀	反應產物一定有和
③	取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水	產生白色沉淀	反應產物還有

（2）實驗反思
①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的。
②裝置B中發(fā)生的反應的化學方程式是 ， 若無裝置C，對實驗有影響的物質是。
③檢驗第4種反應產物是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，加水溶解，。
（3）數(shù)據(jù)分析：若在實驗過程中至少需要8.8g二氧化碳參加反應，則最少需要含雜質20%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,C,CO,Na2CO3
（2）排出裝置中的空氣,防止空氣的干擾,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,水,加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀,在上層清液中滴加酚酞試液,溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O;若溶液不變色,則產物中沒有Na2O
（3）解：設需要石灰石的質量為X

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
X（1-20%）	8.8g

X=25g
答：需要石灰石的質量為25g

【解析】（1）①氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．②內壁附著黑色固體，說明反應生成了碳；G中產生黑色沉淀，說明反應生成了一氧化碳 ③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水，產生白色沉淀，說明反應產物還有Na2CO3(2) ①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁，再點燃酒精燈的目的是防止空氣中的氧氣和水對實驗產生干擾；②濃鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體與碳酸氫鈉反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、C裝置中濃硫酸干燥作用，故對實驗有影響的物質是水。③加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O;若溶液不變色，則產物中沒有Na2O。
所以答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;C;CO;Na2CO3;排出裝置中的空氣，防止空氣的干擾;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;水;加入過量CaCl2溶液至不再產生沉淀，在上層清液中滴加酚酞試液，溶液呈紅色．說明 色固體中含Na2O;若溶液不變色，則產物中沒有Na2O;
解：設需要石灰石的質量為X

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
X（1-20%）	8.8g

X=25g
答：需要石灰石的質量為25g。
【考點精析】掌握二氧化碳的化學性質是解答本題的根本，需要知道化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應．