（2010?咸寧）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g．計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】分析：（1）可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氧氣的質(zhì)量．
（2）可根據(jù)求出氧氣的質(zhì)量，利用過氧化氫分解的化學(xué)方程式，求出過氧化氫的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）設(shè)反應(yīng)前溶液中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量為x
2H2O2O2↑+2H2O
68           32
x            1.6g

解之得：x=3.4g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%
答：瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，基本步驟是設(shè)出未知數(shù)、寫出配平的化學(xué)方程式、標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比、列出比例式、求解．
練習(xí)冊系列答案
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（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有______、______．
（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡．則此固體粉末中一定有______、______．
（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確______（填“是”或“否”）．
（4）對于是否含有NaCl，你認(rèn)為應(yīng)對步驟（2）作如何改進(jìn)______（若步驟（3）填“是”，此空不作答）．

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（1）小剛稱取10g樣品，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：（玻璃管內(nèi)的物質(zhì)完全反應(yīng)）
編號稱量物反應(yīng)前反應(yīng)后
一硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量76.2g73.8g
二B裝置總質(zhì)量153.7g160.3g
①由上表的數(shù)據(jù)可分析出，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管及所盛固體總質(zhì)量減少的是______的質(zhì)量．
②請根據(jù)B裝置總質(zhì)量變化的數(shù)據(jù)，計算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
解：設(shè)樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x．
（2）為達(dá)到同樣的實驗?zāi)康模?qiáng)設(shè)計的方案為：將一定質(zhì)量的樣品于過量的稀鹽酸反應(yīng)，準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前、后固體和液體物質(zhì)的總質(zhì)量，據(jù)此可求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
請你分別對小剛和小強(qiáng)設(shè)計的實驗方案進(jìn)行評價（各寫出一條即可）：______．
（3）如果小強(qiáng)還想計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡要說明對其方案的改進(jìn)方法及原因：______；
______．

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