Question

將V₁mL3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V₂mL未知濃度的
NaOH溶液的燒杯中（圖1），測量并記錄溶液的pH變化（圖2）和
溫度變化（圖3）。（實驗中始終保持 V₁+V₂=50.0mL且各種溶液密度
均為1.0g/mL）。

（1）圖2中V₁="0" mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯         色；
（2）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為                                       ；
（3）圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V₁=       mL；
（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是         ；

A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱

（5）實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為            。

Answer 1

（1）紅； （2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O； （3）30 ； （4）B ； （5）6.0%

解析試題分析：（1）圖2中V₁=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液顯堿性，堿能使酚酞變紅；（2）實驗中發(fā)生反應為：HCl與NaOH生成NaCl和H₂O；（3）由圖3中的信息可知，溶液溫度最高時為酸堿恰好完全反應，溶液顯中性pH=7，此時滴入的HCl溶液的體積V₁=30ml；（4）A．進行該實驗時環(huán)境溫度為22℃，不正確，由圖示3中信息可知V₁=5mL時溫度為22℃；B．該實驗中溫度升高，表明該化學反應放出熱量，表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能；C．該化學反應生成了水，但不能代表只要生成水的反應都放熱；D．該反應中溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行�，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩嘣鰪姡?br />（5）設，所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：30ml×1.0g/ml×3.65%=1.095g
HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
36.5      40
1.095g    x
      x=1.2g
實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=6.0%
考點：中和反應及其應用；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；酸堿指示劑及其性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.