Question

【題目】有一包含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，為了測定其含量，技術員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應。測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系曲線如圖所示（反應生成的氣體全部逸出）。已知碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：

第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

求：（1）圖中AB段表示第 步反應；反應后生成的二氧化碳質(zhì)量是 g．

（2）所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）二 8．8 （2）7．3% （3）8．4g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸分兩步進行的反應分析，第一步反應并沒有產(chǎn)生氣體，第二步開始產(chǎn)生氣體，故圖中AB段表示第二步反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應后生成的二氧化碳質(zhì)量=119g+150g-260．2g= 8．8g

（2）根據(jù)化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑中CO2與HCl的質(zhì)量關系，可計算出與NaHCO3反應的HCl質(zhì)量，進一步計算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解：設HCl質(zhì)量為x

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

36．5 44

x 8．8g

36．5：44=x:8．8g

x=7．3g

稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=7．3g/100g×100%=7．3%

（3）根據(jù)圖像可知，第一步反應消耗的鹽酸質(zhì)量為50g，溶質(zhì)HCl質(zhì)量=50g×7．3%=3．65g，然后再根據(jù)第一步反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中HCl與Na2CO3的質(zhì)量關系，計算出Na2CO3的質(zhì)量

解：設Na2CO3的質(zhì)量為y

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

84 36．5

y 3．65g

84：36．5=y:3．65g

y=8．4g