Question

金屬的活潑性順序排列如下：

元素符號(hào)  K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱 鉀 鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵 錫 鉛 氫 銅（ ）銀 鉑 金

（1）請(qǐng)?jiān)谏蠄D（ ）里填上適當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)或元素名稱

（2）已知置換反應(yīng)：A + B → C + D 能夠發(fā)生。

①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是           　        ，

②若D為Cu，寫(xiě)出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式                            。

（3）下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（  ）

A．Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)，置換出Ag

B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能

C．自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag

D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃

(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號(hào)	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無(wú)色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無(wú)色氣泡冒出。反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無(wú)色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時(shí)，鐵粉還在冒氣泡

該同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。

你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    

                                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）  Na 汞                                       

（2）在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬     Fe +CuSO₄ = FeSO₄ + Cu                                

（3）D                                                  

（4）不合理  只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應(yīng)為片狀的或粉末狀，酸應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種。 

【解析】

試題分析：（2）①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是A的活動(dòng)性比氫元素強(qiáng)，②若D為Cu，說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)，將銅單質(zhì)置換了出來(lái)，化學(xué)方程式并不唯一，比如鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)；（3）Zn比Ag活潑說(shuō)明Zn比Ag更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，熔點(diǎn)的高低指的是金屬的物理性質(zhì)，不能用來(lái)判斷活潑性；(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有說(shuō)服性，因?yàn)橹挥性谙嗤瑮l件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應(yīng)為片狀的或粉末狀，酸應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種。

考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性

點(diǎn)評(píng)：關(guān)于常見(jiàn)金屬活動(dòng)性屬于中考的熱點(diǎn)，可以在選擇題和大題中出現(xiàn)，注意仔細(xì)審題。