Question

【題目】如 圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述 正確的是（ ）

A.t2℃時，20 g 丙溶解于 50g 水中能形 成 70g 溶液

B.t2℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質 量分數(shù)為丙>甲

C.分別將三種 物質的飽和溶液從t3℃ 降溫至t2℃時 ，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙> 甲=丙

D.若要將組成 在 N 點的甲 溶液轉變?yōu)?/span> M 點的甲溶液 ，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、t2℃時，丙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分攪拌后，所形成溶液的質量=15g+50g=65g；故A錯誤；

B、t1℃時，甲的溶解度小于丙的溶解度，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，等質量的甲、丙飽和溶液中所含溶質的質量分數(shù)為丙＞甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯誤；

C、將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數(shù)變小溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t2℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，分別將三種物質的飽和溶液從t3℃ 降溫至t2℃時 ，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙> 甲>丙，故錯誤；

D、N點為t3℃時，甲的不飽和溶液，M點為t3℃時，甲的飽和溶液，所以要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)?/span>M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質的方法，故正確。故選D。