【題目】為了解某NaCl、Na2CO3固體混合物中Na2CO3與鹽酸的反應情況，張南同學取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質量為25g），待反應完全后，得到下表中相關數(shù)據(jù)，請分析表格中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

加入稀鹽酸的次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

燒杯及反應后混合物的總質量/g

122.2

146.1

170.0

193.9

218.9

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式___；

（2）列出求解該混合物中碳酸鈉質量（x ）的比例式___；

（3）前三次加酸后參加反應碳酸鈉質量占原混合物中碳酸鈉質量的百分比為___；

（4）當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，若向所得不飽和溶液中加入59.4g蒸餾水，最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是___；

（5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述所需要的鹽酸，則需要加水的質量為___。

【答案】Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 75% 10% 100g

【解析】

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

根據(jù)第二次和第三次以及第四次加入鹽酸都是減少1.1g，所以第一次也是減少1.1g，而第五次沒有減少，說明前四次已經恰好完全反應。所以生成二氧化碳的總質量為4.4g。

前四次每次反應掉的碳酸鈉質量相等，因而前三次反應掉的碳酸鈉的質量占總碳酸鈉的75%；

設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，HCl的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z

＝＝＝

x＝10.6g

y＝7.3g

z＝11.7g

所用鹽酸中HCl的質量分數(shù)為×100%＝7.3%

恰好完全反應時加入59.4g水得到的溶液的溶質的質量分數(shù)為：×100%＝10%

設用36.5%的濃鹽酸配制7.3%稀鹽酸25g×5時需要的濃鹽酸的質量為a

36.5%a＝7.3%×25g×5

a＝25g

則需要加的水的質量為25g×5﹣25g＝100g

故答案為：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）＝；

（3 ） 75%；

（4）10%；

（5）100g。

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【題目】稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關說法錯誤的是( )

A. 鈰的原子序數(shù)是58

B. 鈰屬于金屬元素

C. 鈰原子核外有58個電子

D. 鈰的相對原子質量是140.1g

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（2）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發(fā)生裝置都可選用 B 裝置的原因是______，裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點是______。

（3）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→______→______（填字母序號）。

（4）檢驗二氧化碳是否收集滿的操作方法是______。

（5）某興趣小組的同學連接 B、G、H 裝置進行實驗。若實驗時 G 裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H 裝置中溶液變渾濁，則 B 裝置中反應的化學方程式為______。

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【題目】運用廣泛的金屬材料是鋼鐵，如圖是冶煉生鐵相關流程。請認真讀圖回答問題：

（1）高爐冶煉生鐵的原料有鐵礦石、焦炭和_____。 冶煉時將原料粉碎后再使用的原因是_____。

（2）焦炭在冶煉中的作用為①提供高溫，②_____。赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的反應原理是_____。

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【題目】在哈爾濱市江北一些道路兩側安裝了太陽能電池路燈。請回答有關路燈的相關問題。

（1）該路燈在白天時給蓄電池充電，夜晚用于照明，此過程中的能量轉化是___（答全過程，用“→”表示轉化）。

（2）該路燈的燈罩材料為聚苯乙烯，該材料為合成材料中的塑料，這種塑料和玻璃材料比較不具有的優(yōu)點是___（填字母）

A 密度小B 硬度大C 易加工

（3）該路燈光伏電池板中使用了硅單質材料，硅單質在工業(yè)上是利用二氧化硅（SiO2）和碳在高溫條件下反應生成的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___

（4）哈爾濱市的電能絕大多數(shù)來源于火力發(fā)電，即燃煤發(fā)電，若路燈都采用光伏電池供電，既可以節(jié)約___，又可以減少___（至少填兩種）等污染物的排放。

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【題目】根據(jù)下圖裝置，回答下列有關問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為____________；

（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較純凈的氧氣，可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是_______， 反應方程式為：__________________________________；

（3）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是____________，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是____________。檢驗該氣體收集滿的方法是____________；

（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從__________（選“b”或“c”）進。

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【題目】在做酸堿中和反應的實驗時，某同學向盛有NaOH溶液的燒杯中加入一定量的稀鹽酸后沒有觀察到明顯現(xiàn)象。同學們產生疑問：反應后溶液中的溶質是什么呢？對此同學們展開了以下實驗探究。

（假設猜想）同學們給出了以下猜想：

①只有NaCl；②有NaCl和HCl；③有NaCl和NaOH；④有NaCl、HCl和NaOH；

你認為上述猜想中肯定不成立的是______（填序號）。

（實驗探究）為了探究反應后溶液的溶質成分，同學們做了如下實驗：

（1）李明同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液沒有明顯變化，則溶液中一定沒有______。

（2）張華也取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中加入Zn，發(fā)現(xiàn)立即產生大量的氣泡，則產生氣泡的化學方程式為______，證明猜想②正確。

（3）李明又說，用Fe2O3固體同樣也可以探究出猜想②正確，請你幫他寫出具體的實驗操作和現(xiàn)象：______。

（4）受同學們的啟發(fā)，小麗說用pH試紙也可以來探究，于是她用如圖所示方法測定該溶液的pH，也得出了正確的結論。但她這樣操作會產生的不良后果是______。

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【題目】實驗室有大理石、稀鹽酸、棉花，相關儀器及用品：

(1)補充一種藥品在實驗室可制取氧氣，反應的化學方程式為___；

(2)實驗室用由A→C的裝置制備并探究二氧化碳的性質，請將A、C兩部分實驗裝置圖補充完整____；A中儀器a的用途是___；

(3)B中觀察到的現(xiàn)象是______，產生現(xiàn)象的原因是____，使A中氣體增多，氣壓増大，______，在壓強差的作用下，氣體進入B中，______，產生上述現(xiàn)象．由C中現(xiàn)象得出二氧化碳的物理性質是_____．

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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為_________(寫出計算過程)。

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