（2009?哈爾濱）針對下列事實的解釋不正確的是（ ）
 選項    事    實    解    釋
    A    金剛石和石墨物理性質(zhì)不同    碳原子排列方式不同
    B    籃球可以被壓縮    分子之問有間隔
    C  同壓下，液態(tài)水變成蒸氣體積變大  氣體分子之間間隔比液體的大
    D  碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅碳酸鈉在水中能解離出氫氧根離子
【答案】分析：應(yīng)用微粒的基本特征和物質(zhì)的組成來解答此題，如碳酸鈉溶解在水中形成的碳酸鈉溶液含有鈉離子和氫氧根離子．
解答：解：A、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，金剛石的硬度很高，而石墨則很小，是因為碳原子在構(gòu)成二者的時候是以不同的方式來排列，但它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)．故解釋正解；
B、籃球可以被壓縮是因為籃球中空氣的分子之間存在間隔，有受到壓力的情況下，分子之間的間隔會變�。式忉屨_；
C、液態(tài)的水在受熱的條件下獲得能量，分子的運動加快，分子之間的間隔變大，大到一定程度就變成氣態(tài)．因此體積也變大了．故解釋正解．
D、碳酸鈉，俗稱純堿，是一種易溶于水的物質(zhì)，在溶解后的溶液中會電離出能自由移動的鈉離子和碳酸根離子，沒有氫氧根離子．故解釋不正確．
故選D．
點評：本題主要考查了應(yīng)用微粒的基本觀點來解釋一些日�，F(xiàn)象．
練習(xí)冊系列答案
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（2009?哈爾濱）區(qū)分下列各組物質(zhì)．所用的兩種方法都正確的是（　�。�

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（2009?哈爾濱）曉涵同學(xué)做了一個趣味實驗，他把氣球中的鎂屑加入到盛有稀鹽酸的錐形瓶中．整個實驗過程如圖所示（實驗裝置的氣密性良好），請回答下列問題：
（1）A→B整個過程中觀察到的現(xiàn)象是
固體消失，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，氣球膨脹
固體消失，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，氣球膨脹
；
（2）用理化知識解釋JnB過程中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑使錐形瓶內(nèi)氣體增多，且反應(yīng)放熱使氣體受熱膨脹，瓶內(nèi)氣壓增大，大于外界大氣壓，氣球膨脹．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑使錐形瓶內(nèi)氣體增多，且反應(yīng)放熱使氣體受熱膨脹，瓶內(nèi)氣壓增大，大于外界大氣壓，氣球膨脹．
．

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（2009?哈爾濱）A、B、C、D、E分別是氧化鐵、鐵、氧氣、一氧化碳、稀鹽酸中的一種物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）在圖中將一定條件下所有能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)用“--”連接起來：
（2）A與B反應(yīng)后的溶液呈黃色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（3）A與C能發(fā)生置換反應(yīng)，則C與D反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為
劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體
劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?哈爾濱）某興趣小組的同學(xué)們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了科學(xué)探究．同學(xué)們在燒杯中加入10mL稀硫酸．滴入幾滴酚酞試液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液．第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量．則第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(zhì)（不考慮酚酞）的質(zhì)量變化情況是
H2SO4逐漸減少，Na2SO4逐漸增多
H2SO4逐漸減少，Na2SO4逐漸增多
：第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)榧t色
溶液由無色變?yōu)榧t色
．由上述實驗同學(xué)們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論．
[提出問題]是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)呢？
[甲組實驗]實驗過程如圖所示：現(xiàn)象：向a試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．結(jié)論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．
[乙組實驗]實驗過程如圖所示：現(xiàn)象：向b試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現(xiàn)白色沉淀．結(jié)論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．

[交流評價]請你評價甲、乙兩組同學(xué)由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論是否正確，并說明理由．

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