Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況。某同學實驗并記錄如圖

（1）C燒杯溶液中的溶質是________ ；

（2）向D燒杯內加入4.4g水，求所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)？_______（計算結果精確到0.1%）

（3）求原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質氫氧化鈉的質量比？_____________

Answer 1

【答案】、、 1：1

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應變質生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應均能生成氯化鈉，第一次加入稀鹽酸沒有二氧化碳氣體生成，第二次加入稀鹽酸生成二氧化碳的質量為100g+50g+150g-295.6g=4.4g，故樣品部分變質，第二次加入稀鹽酸后，氫氧化鈉、碳酸鈉恰好與兩次加入的稀鹽酸完全反應，第一次加入50g稀鹽酸，碳酸鈉并未參加反應，設C燒杯溶液中碳酸鈉質量為x，由C→D消耗質量分數(shù)7.3%稀鹽酸的質量為y，則

C→D加入了稀鹽酸150g<100g，故C燒杯溶液中的溶質是、、；

（2）D燒杯內溶質只有，設生成的質量為z，則

所以向D燒杯內加入4.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：

；

（3）樣品中未變質的氫氧化鈉消耗質量分數(shù)7.3%稀鹽酸的質量為50g+150g-100g=100g，設未變質的氫氧化鈉的質量為a，則

；

設變質的氫氧化鈉質量為b，則

；

所以原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為8g：8g=1：1。