Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下

已知:①反應(yīng)I的化學(xué)方程式:；②MnCO3、Mn（OH）2均難溶于水，MnCO3在100 °C時(shí)開(kāi)始分解。

（1）反應(yīng)I屬于基本反應(yīng)類型中的__反應(yīng)。

（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____。該反應(yīng)需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3 粗產(chǎn)品中將混有_____（填化學(xué)式）。

（3）MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有雜質(zhì)__（填化學(xué)式）；驗(yàn)證完全除去該雜質(zhì)的操作，取樣品少許，向其中加入___，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的___（填化學(xué)式）溶液，觀察到__。

（4）為獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是__（填字母）。

A 低溫 B 高溫 C 高于100 °C

Answer 1

【答案】化合 Mn（OH）2 Na2SO4 適量水 BaCl2（合理即可） 沒(méi)有白色沉淀生成 A

【解析】

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；

（2）根據(jù)流程圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)Ⅱ是MnSO4與NaHCO3反應(yīng)生成MnCO3、CO2、Na2SO4和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)需控制溶液的酸堿性，若堿性過(guò)強(qiáng)，MnCO3 粗產(chǎn)品中將混有Mn（OH）2；

（3）根據(jù)反應(yīng)Ⅱ可知，MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有雜質(zhì)Na2SO4；MnCO3不溶于水，Na2SO4溶于水，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇的白色沉淀。驗(yàn)證完全除去該雜質(zhì)的操作，取樣品少許，向其中加入適量水，攪拌、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的BaCl2溶液，觀察到?jīng)]有白色沉淀生成；

（4）根據(jù)“MnCO3在100 °C時(shí)開(kāi)始分解”可知，為獲得高純MnCO3，需選擇干燥的條件是低溫。故選A。