Question

人類生活離不開金屬．
（1）生活中應用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有______性（填“導熱”或“延展”）．
（2）如圖是某“取暖片”的圖片．該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和______共同作用的結果．

（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質．已知下列每組物質均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO₄溶液B．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Mn和FeSO₄溶液反應的化學方程式（Mn在生成物中顯+2價）______．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質量分數，同學們進行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數如下表所示：

反應時間/min	0	1	2	3	4
錐形瓶及所盛物質總質量/g	220.70	220.44	220.34	220.30	220.30

請計算反應生成氫氣的總質量為______g，黃銅屑中鋅的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）鐵鍋炒菜需要傳熱，鐵鍋主要是運用了鐵具有的導熱性．
故答案為：導熱；
（2）鐵要與水、氧氣氣同時接觸才能生銹，缺一不可．
故答案為：空氣或氧氣（O₂）；
（3）①因Mn和FeSO₄溶液反應的化學是置換反應，又因Mn在生成物中顯+2價．據此寫出化學反應式是：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．故答案為：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
②從化學反應可判斷：鐵能置換銅，化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．鎂能置換鐵，那么活動性順序為：鎂＞鐵＞銅．
故答案為：Mn＞Fe＞Cu．
（4）因為鋅銅合金中的鋅可以與稀硫酸反應生成氫氣，結合表中所給數據可知，錐形瓶總質量的減少量即為氫氣的生成量，即：反應生成氫氣的總質量：220.70g-220.30g=0.4g

鋅的質量分數=×100%，而鋅的質量可以通過釋放氫氣的質量求出．
設：鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65            2
x             0.4g
=
x=13g
鋅的質量分數=×100%=65%
故答案為：0.4；65%．
分析：（1）從鐵鍋炒菜需要傳熱考慮；
（2）①從鐵生銹的條件考慮，鐵只有與水、空氣同時接觸時才生銹，如果有酸、堿、鹽溶液存在時，會使生銹速度加快．
（3）用金屬活動性順序的規(guī)律解決，排在前面的金屬可以把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
（4）根據鋅銅合金中的鋅可與稀硫酸的反應原理并結合題中所給表格分析即可；根據合金中鋅的質量分數的計算方法分析即可．
點評：熟悉金屬生銹的條件，明確只有滿足生銹的條件時金屬才能生銹．熟記金屬活動性順序，并能熟練的運用它．