【題目】水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖。

(1)濾渣的主要成分是______________(填化學式)，在物質分類中，該物質屬于________；

(2)第③步之后加入鹽酸目的是______________________，寫出該反應的化學方程式：____________________________________；

(3)檢驗軟、硬水要用到__________，生活中硬水軟化常用的方法是________。

【答案】 Mg(OH)2　 堿 除去未反應的氫氧化鈣 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　 肥皂水　 煮沸

【解析】(1)氫氧化鈣溶液和氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，所以濾渣的主要成分是氫氧化鎂，故化學是為：Mg(OH)2�。辉谖镔|分類中，該物質屬于堿；(2)第③步之后加入鹽酸目的是除去未反應的氫氧化鈣，該反應為鹽酸和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；(3)鑒別硬水和軟水用肥皂水，其中產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；生活中硬水軟化常用的方法是煮沸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖所示的探究Ca(OH)2溶解度隨溫度變化的實驗。

(1)向U形管中注入新配制的飽和澄清石灰水，用酒精燈對U形管的右側加熱，左管無明顯變化，而右管中明顯出現(xiàn)__________，這種現(xiàn)象稱之為________(選填“結晶”或“蒸餾”)，此時右管中溶液的溶質質量分數(shù)________(選填“增大”“減小”或“不變”)；停止加熱冷卻至常溫，能觀察到右管中的____________消失，通過對比有效地證實了Ca(OH)2的溶解度隨溫度的________________的事實；

(2)上述U形管若敞口長期放置，澄清的石灰水表面會出現(xiàn)一層白膜，試寫出有關反應的化學方程式：____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】修建“韶贛高速”公路被列入廣東省“十一五”重大建設項目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時反應如下：S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2．其中X的化學式為： ，你推斷X化學式的依據(jù)是 ．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀圖解，下列有關該反應的說法中錯誤的是(　　)

A. 粒子甲、乙分別是OH－和H＋

B. 反應后的溶液中一定有Na＋和Cl－

C. 反應后的溶液中Na＋和Cl－的個數(shù)比一定是1∶1

D. 該反應是中和反應

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？

【查閱資料】

①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：

溶劑

水

酒精

溶解度

1.0

0.5

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。

【實驗設計】15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

【分析與表達】

(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是___________，那么氫氧化鈉應____________保存。

(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查。實驗甲裝置氣密性檢查的方法是用手緊握左邊的試管，若U形管內液體出現(xiàn)____________________現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性____________(選填“良好”或“不好”)；同理檢查右側試管。

(3)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶中，活塞的移動速度________(填字母)。

A．先慢后快　　B．先快后慢　　C．先慢后快，再變慢

實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)實驗乙中，120mL酒精________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是________。

(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有______________________________。(寫一條)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？

【查閱資料】

①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：

溶劑

水

酒精

溶解度

1.0

0.5

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。

【實驗設計】15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

【分析與表達】

(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是___________，那么氫氧化鈉應____________保存。

(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查。實驗甲裝置氣密性檢查的方法是用手緊握左邊的試管，若U形管內液體出現(xiàn)____________________現(xiàn)象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性____________(選填“良好”或“不好”)；同理檢查右側試管。

(3)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶中，活塞的移動速度________(填字母)。

A．先慢后快　　B．先快后慢　　C．先慢后快，再變慢

實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。

(4)實驗乙中，120mL酒精________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是________。

(5)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有______________________________。(寫一條)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大

B. t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大

C. t2時，參加反應的鋅的質量與鐵相同

D. t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關；b.可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

【實驗Ⅰ】為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。從實驗現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Zn________(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是________________________。

【實驗Ⅱ】為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______________________________________。

所用藥品、實驗數(shù)據(jù)如表：

實

驗

編

號

選用

金屬

(均取

2g)

鹽酸質

量分數(shù)

(均取

50mL)

產(chǎn)生氫氣的體積/mL

第

1

min

第

2

min

第

3

min

第

4

min

第

5

min

前5分鐘

共收集氣體

Ⅰ

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

Ⅱ

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________________________________________________________________________。

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請解釋鋅與鹽酸反應最后變慢的原因：________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量。請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。請回答下列問題：

⑴假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為a→ → →b→c→f→e→d（填寫字母）。

⑵裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是 ，作用是 。

⑶連好儀器后，要進行的操作步驟有以下幾步：

待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積（假設將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；

擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設其質量為mg），并將其投入試管B 中；

檢查各裝置的氣密性；

旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。

上述幾步操作的先后順序是 。（2分）

⑷若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響） 。

⑸若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響） 。

⑹甲、乙、丙三位同學用下圖裝置來測定一定質量的鎂完全反應后生成氫氣的體積：

實驗步驟如下：

檢查裝置的氣密性；

② 向試管B中加入鎂條；

③ 準確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動的水準管）；

④ 由A向B中滴加稀鹽酸至過量；

⑤ B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，準確操作，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為Vml

Ⅰ、甲同學檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差 （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應 ；

Ⅱ、甲同學認為鎂帶在實驗前應打磨，目的是 ；

Ⅲ、通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗： ；理由是 。

Ⅳ、以上是乙、丙兩位同學所用實驗裝置，在步驟⑤讀數(shù)時所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會對實驗結果產(chǎn)生的影響是（假設其余步驟完善且操作準確無誤）：乙 ，丙 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案