Question

（2011?高青縣一模）純堿是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學工業(yè)中用途極廣．工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)．小紅同學為探究純堿的化學性質(zhì)進行了猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．

猜想	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論（或化學方程式）
猜想一：純堿溶液顯堿性	取少量純堿溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液， 振蕩	酚酞試液變紅（或溶液變紅）	溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應	取少量純堿溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡冒出
猜想三：能與石灰水反應	取少量純堿溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產(chǎn)生白色沉淀	化學方程式： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
猜想四：能與氯化鋇溶液反應	取少量純堿溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	化學方程式： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

交流與反思

若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，與猜想二相同，原因是

稀硫酸和稀鹽酸溶液中都含有氫離子

．

Answer 1

分析：本題通過實驗的方式探究了碳酸鈉的化學性質(zhì)，水溶液呈堿性，能使酚酞變紅，能與酸、某些堿、某些鹽發(fā)生復分解反應，并要求寫出有關反應的化學方程式．碳酸鹽的檢驗是通過碳酸根與酸中的氫離子反應所放出的氣體確定的，所以換成稀硫酸會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象．

解答：解：碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣白色沉淀，同時生成氫氧化鈉．取少量碳酸鈉溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液，此時發(fā)生復分解反應，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以本題答案為：
猜想一：取少量純堿溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩；    酚酞試液變紅（或溶液變紅）； 
猜想二：有氣泡冒出；
猜想三：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
猜想四：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
交流與反思：稀硫酸和稀鹽酸溶液中都含有氫離子．

點評：本題考查了碳酸鈉的化學性質(zhì)，完成此類題目，要根據(jù)已有的知識進行實驗報告內(nèi)容的補充，所以同學們要注意知識的儲備，加強常見物質(zhì)性質(zhì)的記憶．