Question

有一塊由兩種金屬組成的合金，其質(zhì)量是 21g，投人足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，合金可能是

1. A.
   鐵和鋅
2. B.
   鐵和鎂
3. C.
   鐵和銅
4. D.
   鐵和鋁

Answer 1

BD
分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設(shè)的條件：兩種金屬混合物21g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了1g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．
解答：根據(jù)與硫酸反應(yīng)時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了1g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=1g×=28g；需要金屬鋅的質(zhì)量1g×=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g×=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g×=9g；銅銀不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物21g與足量稀硫酸反應(yīng)后生成了1g氫氣，可判斷選項(xiàng)混合物中兩種金屬只可能為鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅、鋁和鋅、鋁和鐵、鋁和銅的混合物．
故選BD．
點(diǎn)評：一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應(yīng)時呈現(xiàn)出+2價．