Question

（2008?鄂州）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

物    質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	4	10	1	25
反應(yīng)后質(zhì)量/g	未測(cè)	21	10	9

• A．該反應(yīng)為分解反應(yīng)
• B．該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量比是1：4
• C．X中未測(cè)值為零
• D．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律中物質(zhì)的質(zhì)量守恒和反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，可以解答本題．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知：
Y反應(yīng)前為10g，反應(yīng)后為21g，反應(yīng)后增加了21g-10g=11g，說(shuō)明該物質(zhì)是生成物．
Z反應(yīng)前為1g，反應(yīng)后為10g，反應(yīng)后增加了10g-1g=9g，說(shuō)明該物質(zhì)是生成物．
Q反應(yīng)前為25g，反應(yīng)后為9g，反應(yīng)后減少了25g-9g=16g，說(shuō)明該物質(zhì)是反應(yīng)物．
由于Y和Z增加的質(zhì)量為11g+9g=20g＞Q減少的質(zhì)量16g，說(shuō)明X也是反應(yīng)物．
通過(guò)以上分析可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，不符合分解反應(yīng)的概念，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤．
任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，因此選項(xiàng)B正確．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律中物質(zhì)的質(zhì)量守恒這一規(guī)律可知：物質(zhì)在反應(yīng)中減少的質(zhì)量應(yīng)等于物質(zhì)在反應(yīng)后增加的質(zhì)量，也就是X減少的質(zhì)量+Q減少的質(zhì)量=Y增加的質(zhì)量+Z增加的質(zhì)量，即4g-未測(cè)值+16g=11g+9g．
所以，未測(cè)值=0g，因此選項(xiàng)C正確．
由于Q為反應(yīng)物，若Q為氧氣，則說(shuō)明該反應(yīng)是有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)，符合氧化反應(yīng)的概念，屬于氧化反應(yīng)，因此選項(xiàng)D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、反應(yīng)物和生成物的判斷、氧化反應(yīng)的判斷等，難度較大．