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【題目】如圖是甲轉化為丙的微觀過程,下列說法不正確的是( 。

A. 反應前后原子種類不變

B. 轉化中甲和O2反應的分子個數比為 11

C. 轉化是化合反應

D. 物質丙不屬于氧化物

【答案】B

【解析】

根據反應的微觀過程圖,分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式,據其意義分析判斷回答有關的問題。

由微粒的構成和變化可知,反應①②的方程式分別是:2H2S+3O22SO 2+2H2O;SO 2+H2O2H2SO4

A、由微粒的示意圖可知:反應前后原子種類不變,說法正確;故不符合題意;

B、由方程式可知反應中甲和O2反應的分子個數比為23,說法錯誤;故符合題意;

C、轉化是兩種物質生成一種物質,屬于化合反應,說法正確;故不符合題意;

D、物質丙含有3種元素,故該物質不會是氧化物,說法正確;故不符合題意;

故選B

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是( 。

A. 往一定量的鹽酸中滴加NaOH 溶液至過量

B. 將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C. 向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D. 向足量且溶質質量分數相等的稀鹽酸中分別加入等質量的鎂和鐵

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中,當加入稀硫酸100g時,氧化銅與硫酸恰好完全反應(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),過濾后所得溶液的質量為108g.(結果精確到0.1)

(1)銅 (填“能”或“不能”)與稀硫酸反應,因為

(2)求原混合物中銅的質量.

(3)求反應后濾液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】整理、歸納物質性質之間的相互聯系,是化學學習的一種有效方法.小麗在復習單質、氧化物、酸、堿、鹽性質時,構建了以下知識網絡圖,圖中短線“﹣﹣”表示相連的兩種物質能在一定條件下發(fā)生反應.我能幫小麗在單質、氧化物、酸、堿、鹽五類物質中分別選取一種物質,將它們的化學式填寫在下圖圓圈中,并符合以上要求.

_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應后過濾、洗滌、干燥,稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸,無氣泡產生。則下列分析正確的是( 。

A. 濾液中一定不含有硝酸銀

B. 濾液中一定含有硝酸銅

C. 濾出的固體中一定沒有鐵

D. 濾出的固體中含有銅6.4g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是 N2、H2、COCO2H2O)、食鹽等為原料制取純 堿的流程如圖 1

1)反應Ⅰ是在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應,實現了 CO 轉化,化學方程式是_____。

2)將反應Ⅱ生成的 NH3和操作Ⅰ分離出的CO2通入飽和食鹽水中即可得 NaHCO3固體,下列兩種操作,你覺得更為合理的是_____。

a先通 NH3再通入CO2        b先通 CO2再通入 NH3

3)操作Ⅱ的名稱是_____,實驗室進行該項操作時,需要用到的玻璃儀器有:普通漏斗、燒杯和_____,該儀器在此操作中的作用是_____

4)反應Ⅲ的成功實現說明該實驗條件下,NaHCO3的溶解度_____(填“>”“<”或“=”)NH4Cl 的溶解度。

5)純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2,制備無水Na2SO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過 程中溶液組成變化如圖 2 所示。

吸收初期(圖2A點以前)反應的化學方程式為_____。

不斷通入 SO2,最終產物是_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化石燃料在當今社會能源中擔當主角。

(1)化石燃料包括煤、____和天然氣。

(2)天然氣是生活中常用的燃料,其主要成分充分燃燒的化學方程式是____

(3)潔凈的空氣對人類非常重要,下列做法不利于保護大氣的是____(填序號)。

A 煤燃燒取暖改為天然氣供暖 B 積極植樹造林

C 工業(yè)廢氣凈化后排放 D 焚燒落葉和垃圾

(4)為減少污染、提高煤的利用率,也可將煤與水蒸氣在高溫下反應轉化為兩種常見的可燃性氣體,該反應的化學方程式為______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反應。

1)可以觀察到的實驗現象是_____

2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號):

_______________

3)下列物質中能與Ba(OH)2溶液反應產生沉淀的是_____。(雙項選擇)

A NaNO3 B HCl C .MgCl2 D (NH4)2SO4

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【題目】人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相對分子質量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題:

(1)包裝標簽上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的質量至少3.3g。那么一盒牛奶含鈣至少____g(保留到0.01g)

(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數___________(保留為0.1%)。

(3)若人體每天至少需要0.6g鈣,且這些鈣有90%來自牛奶,則一個人每天至少要喝__盒牛奶?

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