Question

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少__________（填化學(xué)式）的排放量．

（2）如圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）．

A碳元素屬于非金屬元素

B碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

C碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01

（3）利用圖2裝置可做CO還原Fe2O3，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．（提示：二氧化碳可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________．

②氣體通過(guò)裝置的順序是A→__________（裝置不能重復(fù)使用）．

③請(qǐng)仿照CO2與澄清石灰水的反應(yīng)原理，寫(xiě)出CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

④從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是__________．

（4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

Answer 1

【答案】CO2 C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CDB CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B裝置連上集氣瓶收集剩余的一氧化碳 20%

【解析】

解：（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2 （填化學(xué)式，不得填寫(xiě)為名稱，否則不得分，另外不要受遇到元素名稱就說(shuō)是元素，而不具體考慮）的排放量；

（2）如圖1為元素周期表中的一格，對(duì)應(yīng)的是碳元素的有關(guān)信息，其原子的核外的電子排布為2，4，所以C是錯(cuò)誤的；

（3）利用圖2裝置可做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2；由于一氧化碳中混有二氧化碳，所以要先排除二氧化碳的干擾，而“提示：二氧化碳可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)“，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收除去二氧化碳．然后一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)，生成氣體通入到石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳的生成．本題更準(zhǔn)確的方法是A→C（吸收二氧化碳）→B（證明二氧化碳吸收干凈）→D→B，但是題目默認(rèn)裝置不能重復(fù)使用，意思只要吸收那就吸收干凈了，所以是A→CDB；

①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

②氣體通過(guò)裝置的順序是A→CDB（裝置不能重復(fù)使用）；

③CO2與澄清石灰水生成碳酸鈣和水，所以CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

④從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是 B裝置連上集氣瓶收集剩余的一氧化碳；

（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+50g﹣58.1g=4.4g，

設(shè)12.5 g 石灰石樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x，

x=10g；

雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%。