Question

【題目】宏觀與微觀的橋梁——粒子結構模型

微觀粒子看不見、摸不著，化學家通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特點，解釋微觀結構與宏觀現(xiàn)象之間的因果關系，模型化的方法是化學科學重要的思想工具。試回答下列問題：

（1）原子的結構

一百多年來，化學家借助構建原子結構模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構理論。

①下圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中（填代號，下同）

是由湯姆森提出的。

②下列關于原子結構理論的學說中，湯姆森的觀點是（填代號，下同） ，盧瑟福的觀點是 。

A．原子是不可分的

B．原子是可分的

C．原子呈球形

D．在球體內充斥著正電荷，電子鑲嵌其中

E．帶正電荷的原子核居于原子的中心

F．帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質量

G．電子帶負電

H．電子在原子核外很大的空間內高速運動

（2）離子的結構

在初中化學中，離子的結構可以用離子的結構示意圖來表示。在下圖中：

屬于陽離子的是（填代號，下同） ，屬于陽離子的是 。

（3）分子的結構

下圖中（Ⅰ）和（Ⅱ）分別是兩個分子的微觀結構模型。你認為它們所代表的物質的化學式是否相同？ ，二者是不是同一種物質？ 。

Answer 1

【答案】（1）A；②BCDG；BEFGH；(2)B；AD；(3)相同；不是

【解析】

試題分析：（1）①湯姆森發(fā)現(xiàn)電子并提出“葡萄干布丁”原子模型，認為原子呈球狀，充斥著正電荷，而帶負電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌在其中；盧瑟福的原子核式結構模型：在原子的中心有一個很小的核，叫原子核，原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉，故選A；②依據(jù)二者的觀點分析可知，BCDG代表湯姆森的觀點；BEFGH代表盧瑟福的觀點；（2）陽離子的核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，故選B；陰離子的核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故選AD；（3）化學式相同均為C2H6O，但結構不同，不是同種物質。