【題目】某混合物中,可能含有碳酸鈣、木炭粉、氧化銅、氧化鐵的一種或幾種,F(xiàn)進行下列實驗:⑴ 取混合物加熱至高溫,產(chǎn)生一種氣體,能使澄清石灰水變渾濁;⑵把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中,殘存固體全部溶解,同時產(chǎn)生一種可燃性氣體。由此推斷

①該混合物中一定不含_____________;

②該混合物中一定含有________________;實驗⑴中肯定發(fā)生的化學反應是(寫化學方程式)______________________

③該混合物中可能含有___________;為驗證它的存在,可采用的方法是____________;該方法所依據(jù)的化學原理是(寫化學方程式)_____________________

【答案】氧化銅(或CuO) 氧化鐵和木炭粉(或Fe2O3、C) 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 碳酸鈣 取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

【解析】

(1)取樣,加熱至高溫,產(chǎn)生一種氣體,能使澄清的石灰水變渾濁說明有二氧化碳氣體產(chǎn)生,能產(chǎn)生二氧化碳的反應有碳酸鈣高溫分解,碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅,碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳;

(2)把足量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘渣中,殘存固體全部溶解,同時產(chǎn)生一種可燃氣體,碳和氧化銅反應生成的銅不能與鹽酸反應,故一定不會含有氧化銅;鐵能與鹽酸反應生成氫氣,故一定有鐵生成,而要生成鐵一定含有碳和氧化鐵,碳酸鈣可能含有。

根據(jù)以上分析可知:

該物質(zhì)中一定不含有氧化銅,化學式為:CuO;

該物質(zhì)中一定含有氧化鐵和木炭粉Fe2O3、C),氧化鐵和碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳, 反應的化學方程式為:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2

該物質(zhì)中可能含有碳酸鈣,碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,為驗證碳酸鈣的存在,可采用的方法是取固體滴加鹽酸觀察是否有氣體產(chǎn)生;該反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

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