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【題目】根據所示的實驗和提供的數據、圖像,回答下列問題:

求:(1a的質量_______g。

2b點溶液質量______。(寫出計算過程)

3)恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數______。(寫出計算過程)

【答案】4.4g 188.4g 10%

【解析】

解:(1)根據質量守恒定律,生成CO2氣體的質量為:18.6g+119.8g+100g-234g=4.4g

2)設與Na2CO3反應的稀鹽酸中的溶質質量為x,

= ,解得x=7.3g,則與Na2CO3反應的稀鹽酸的質量為:7.3g÷14.6%=50g

則b點稀鹽酸質量為100g-50g=50g

b點溶液質量為:18.6g+119.8g+50g=188.4g

3)設恰好完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量為y。

NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,

根據氯元素質量守恒,可得:

= ,解得y=23.4g

恰好完全反應后所得溶液的質量為:18.6g+119.8g+100g-4.4g=234g

恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數為:×100%=10%

答:(1a的質量 4.4g。

2b點溶液質量188.4g

3)恰好完全反應后所得溶液中溶質質量分數為10%

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向一定質量的CaCl2HCl的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%Na2CO3溶液,實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. P點時的溶液只含一種溶質

B. R點對應橫坐標的數值為180

C. 0P過程中溶液的pH變大

D. PQ段表示生成沉淀的過程

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學對教材中測定空氣里氧氣含量的實驗進行了大膽改進。選用45mL18×180mm的試管和針筒注射器進行了實驗,效果良好。

關于以上兩組實驗,有如下說法:

①圖I實驗紅磷在瓶中燃燒時的主要現象是產生大量白色煙霧。

②圖Ⅰ實驗紅磷熄滅并冷卻后才能打開止水夾。

③若圖I實驗從開始到結束止水夾始終未夾緊會導致測定結果偏大。

④按圖Ⅱ所示的裝置進行實驗前,將注射器的活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松手,若活塞仍能返回20mL刻度處,則說眀裝置不漏氣。

⑤按圖Ⅱ所示的裝置進行實驗。當紅磷與氧氣充分反應后,移開酒精燈,待冷卻并打開彈簧夾,注射器活塞將從15mL刻度處慢慢前移到約為3mL刻度處才停止。其中錯誤說法的個數有( 。

A. 5B. 4C. 3D. 2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關,請回答:

①空氣中供給呼吸的物質是______;

②空氣中引起溫室效應的物質是______

③防毒面具中活性炭的作用是______;

④綠色燃料氫氣燃燒的化學方程式為______;

⑤感冒藥撲熱息痛化學式為C8H9NO2,該物質由______種元素組成,其中碳原子與氫原子的物質的量之比為______,0.1mol該物質中含有約______個氮原子(用科學記數法表示)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】用化學用語填空:

1)氦氣________; 2)兩個氮分子_________;

3)生活中常用于治療胃酸過多的鹽___________;(4)標出氧化鎂中鎂元素的化合價_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(7分)圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答:

(1)P點的含義是__ __。

(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有 (寫出一種),當甲中含有少量乙時,可采用 的方法提純甲。

(3)30℃時,將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中,所得溶液溶質的質量分數為 。若將燒杯內物質升溫到50℃(不考慮水蒸發(fā)),溶液中變化的是 (選填序號)。

a.溶劑的質量 b.溶液的質量 c.溶質的質量分數

(4)從圖中還可獲得的信息是 (答出一條)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】t2℃時,將甲、乙各80g分別放在盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復到t2℃,現象如圖一,甲和乙的溶解度曲線如圖二。請結合圖示回答下列問題:

1)固體甲對應的溶解度曲線是_____(填“a”“b”)。

2M點的含義_____。

3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質,充分攪拌,發(fā)現固體先全部溶解,一段時間后又有部分甲析出,你認為全部溶解的原因是_____。

4)將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液的有關說法正確的是_____(填字母)。

a.甲溶液仍為飽和溶液 b.兩溶液質量甲<乙

c.兩溶液中溶劑質量甲=乙 d.兩溶液溶質質量分數甲>乙。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。

1.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。

2.酒精燈火焰處加有鐵絲網罩,其作用是______。

3.固定試管時,試管口要略向下傾斜,其目的是______。

4.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進,實驗結束時,可先用彈簧夾夾緊橡皮管,再熄滅酒精燈,這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管,使試管炸裂外,還可以防止______

5.為了提高成功率,某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。

(實驗研究)

分別稱取2g木炭與混合物,按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表:

總質量相同(2g)但木炭與比例不同的實驗對比表

比例

1:6

1:7

1:8

1:9

1:10~1:11

1:12

1:13

加熱時間

實驗現象

紅熱,產生大量氣泡,石灰水變渾濁

偶爾紅熱,氣泡較少

實驗結果

表層銅球較大,出現未完全反應的黑色木炭粉末,且木炭含量越高黑色粉末越多

反應較完全,生成亮紅色網狀銅塊

部分生成

主要產物是

由實驗數據分析,除溫度外,影響實驗的因素是______

從產物分析,該反應混合物的最佳比例范圍是______。

(裝置改進)

穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一,實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時,將反應混合物夯實于試管底部,調節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好?______(填“是”或“否”);理由是______

(交流討論)

由于試管中有空氣,實驗時應注意:

①混合物需進行預熱,除了使試管受熱均勻外,另外的目的是______

②從理論上講,并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據。其理由是______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題:

1D裝置中用來加熱的儀器名稱:_____。

2)實驗室制取少量二氧化碳時,如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品,發(fā)生裝置最好選用_____,收集裝置選用_____。該反應的化學方程式為_____

3)實驗室用D裝置制取氧氣時,發(fā)生反應的化學方程式為_____,反應的基本類型是_____。

4)如用F裝置收集氧氣,什么時候開始收集最佳?_____。

5)如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應前后二氧化錳的質量分數_____(填“增大”、減小”或“不變”)。

6)在實驗室里,可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體,在通常情況下硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空氣大,實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母)

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