Question

2．過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終制得，其制備流程如下：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是使反應充分，提高原料利用率．請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄Cl；
（2）方法2中氣體X是CO₂，實驗室常用NaOH溶液來吸收．煅燒后的反應時化合反應，也能生成CaO₂•8H₂O，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O．該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，獲得CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是CaO；
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能減少過氧化氫溶液和產(chǎn)品CaO₂分解；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)攪拌可以使反應物充分混合進行分析，根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析，根據(jù)既是反應物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進行分析；
（2）根據(jù)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，然后依據(jù)反應原理、質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式，根據(jù)實驗室控制溫度的方法進行分析，根據(jù)題中的反應物進行分析；
（4）根據(jù)綠色化學的條件進行分析．

解答 解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：使反應充分，提高原料利用率；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子個數(shù)不變，所以需要補充的物質(zhì)是水，氯化銨既出現(xiàn)在了反應物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：NH₄C1；
（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈉來吸收二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，氫氧化鈣是反應物，但是在反應過程中不一定會完全反應，所以獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂；
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應符合“綠色化學”的是：方法2．
故答案為：
（1）使反應充分，提高原料利用率；H₂O，NH₄C1；
（2）CO₂，NaOH，Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O；
（4）方法2．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應流程，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．