分析 (1)根據裝置圖不需要加熱,可推出反應物是固體和液體,再根據方程式的寫法寫出反應原理;根據氧氣的性質考慮氧氣的驗滿方法;
(2)根據方程式的寫法寫出實驗室制取二氧化碳的反應原理;根據二氧化碳的性質考慮二氧化碳的驗滿方法;
(3)發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)有關:固體和液體,不需要加熱,如果固體與固體反應制取氣體需要加熱,收集方法的選擇是根據:難溶于水或不易溶于水用排水法收集,密度比空氣大用向上排空氣法收集,密度比空氣小用向下排空氣法收集;
(4)根據化學方程式,利用銅的質量來計算所需氧化銅的質量.
解答 解:(1)寫方程式要注意一寫二配三注明四等號.用過氧化氫制取氧氣的反應物是過氧化氫,生成物是水和氧氣,配平方法是用觀察法配平,氧氣后面標上上升符號;由于氧氣具有助燃性能使帶火星的木條復燃,所以驗滿方法是在集氣瓶口放一根帶火星的木條,木條復燃說明已經收集滿;
(2)制取二氧化碳時反應物為碳酸鈣和稀鹽酸,生成物是氯化鈣、二氧化碳、水,用觀察法配平即可,二氧化碳后面標上上升符號;由于二氧化碳既不能夠燃燒也不支持燃燒,所以可以用燃著的木條來驗滿;
(3)根據無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷,可知需要加熱,用到酒精燈,所以發(fā)生裝置選擇A;用裝置F收集氣體時:如果用排空氣法收集氣體時,密度比空氣“大”的氣體要從“長”的進,密度比空氣“小”的氣體要從“短”的進,用排水法時,氣體要從“短”的進;由于甲烷的密度比空氣小所以從短的一端進;
(4)解:設需要氧化銅的質量為x;
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
80 64
x 3.2g
$\frac{80}{64}=\frac{x}{3.2g}$
解得:x=4g
答:需要氧化銅的質量為4g.
故答案為:(1)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;在集氣瓶口放一根帶火星的木條,木條復燃說明已經收集滿.
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;在集氣瓶口放一根燃著的木條,木條熄滅說明已收集滿.
(3)A;b;b;
(4)4g.
點評 通過回答本題知道了用高錳酸鉀制取氧氣、實驗室制取二氧化碳的反應原理,發(fā)生裝置的選擇方法,收集裝置的選取方法,了解了用改進后的裝置收集氣體的使用方法.
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