Question

【題目】生活中常見化合物的性質和用途等是初中化學學習的重要內容。

(1)下列關于氫氧化鈉的描述中正確的是___________。

a、可用于干燥二氧化碳 b、易溶于水，溶解時放熱

c、可用于治療胃酸過多 d、水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

(2)鹽酸和硫酸是實驗室里常用的試劑。打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？_________________

(3)如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時的pH變化圖像。

①b點溶液中溶質的化學式_________；

②寫出該反應的化學方程式______________________________。

(4)粗鹽中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質必須進行精制。流程示意圖如下：

①若通過蒸發(fā)要獲得氯化鈉晶體，下列儀器中一定不需要的是_________________

a、玻璃棒 b、漏斗 c、酒精燈 d、蒸發(fā)皿

②加入Na2CO3溶液的作用是什么?____________

③設計實驗證明濾液B中存在NaOH。(請簡要寫出實驗步驟及現象)_________

(5)碳酸氫鈉是生活中一種常見的鹽。已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。加熱8.4g碳酸氫鈉，可生成二氧化碳的質量是_________________?

Answer 1

【答案】 b 瓶口出現白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性。 NaOH、Na2SO4 . 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O b 除去CaCl2和過量的BaCl2。 取少量濾液B，加入足量的CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaOH。 2.2 g

【解析】(1)根據氫氧化鈉的性質分析解答；(2)根據濃鹽酸有揮發(fā)性，而濃硫酸無揮發(fā)性分析解答；(3) ①根據溶解度曲線分析解答；②根據稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水解答；(4) ①根據蒸發(fā)結晶操作需要使用的儀器分析解答；②根據碳酸鈉能與粗鹽中含有少量的CaCl2和加入的過量的BaCl2反應解答；③根據碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，能使無使酚酞溶液變紅設計實驗；(5)根據反應的化學方程式求生成二氧化碳的質量。(1)a、 固體氫氧化鈉易吸水潮解，可做某些氣體的干燥劑，但因和二氧化碳氣體反應，不能用來干燥該氣體，錯誤；b、氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱，正確；c、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，不可用來治療胃酸過多，錯誤；d、氫氧化鈉極易溶于水，其水溶液呈堿性，石蕊遇堿變藍色，錯誤。故選b；(2) 打開濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口會產生白霧，而濃硫酸的瓶口無明顯現象；(3)由圖可知，b點的pH＞7，溶液顯堿性，故b點溶液中溶質的化學式過量的NaOH和稀硫酸與氫氧化鈉反應生成的Na2SO4；②稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4 =Na2SO4＋2H2O；(4) ①蒸發(fā)結晶需要用到的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、坩堝鉗等，故選b；②碳酸鈉能與粗鹽中含有少量的CaCl2和加入的過量的BaCl2反應，生成碳酸鈣和碳酸鋇的沉淀，故加入Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和過量的BaCl2；③碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，CaCl2溶液能和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣的沉淀和氯化鈉，氯化鈣和氯化鈉都顯中性，故取少量濾液B，加入足量的CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則含有NaOH；(5)設生成二氧化碳的質量為x。

2NaHCO3+HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑

168 44

8.4g x

x=2.2g

答：加熱8.4g碳酸氫鈉，可生成二氧化碳的質量是2.2g。