Question

現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)，取該溶液98g于燒杯中，逐漸加入足量的氯化
鋇溶液，反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)最關(guān)系如右圖所示。
請計算：
(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)若取一定量該硫酸溶液配制509溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的稀硫酸，需加人水的質(zhì)量是多

Answer 1

解：設(shè)：98g稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為x。
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl
98       233×23.3g    …………………… 1分
    x="9.8g " ………………………………………………2分
該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ……………………1分
解：設(shè)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％的硫酸溶液50g，需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液的質(zhì)量是y
50g×7％=y·10％  y="35g    " ……………………………………………1分
需加A水的質(zhì)量是50g－35g="15g"    ……………………………………l分
答：(1)原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0％；(2)需加入水的質(zhì)量是l5g。

解析