Question

（6分）向盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為300 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為     S。
(2)完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量      g。
(3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

（6分）
（1）20（1分）；       （2）4.4 g（1分）；
（3）解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + CO₂↑ + H₂O
106     117  44   
x        y  4.4g  ……1分
106/44=x/4.4g  ,117/44=11.7/4.4g
解得：x="10.6" g，y="11.7" g；         ……1分
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為： 11.7 g + (22.3 g－10.6 g) =" 23.4" g；
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為： 22.3 g+216.1 g－4.4 g =" 234" g；……1分
所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：23.4 g/ 234 g ×100%=10%�！�…1分

解析