Question

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)資料發(fā)現(xiàn)，向不同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，會(huì)出現(xiàn)以下現(xiàn)象。繼而對(duì)氯化鈣與兩種溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究。

	Na2CO3	NaHCO3
現(xiàn)象一	產(chǎn)生沉淀	產(chǎn)生沉淀和氣泡
現(xiàn)象二	產(chǎn)生沉淀	產(chǎn)生沉淀
現(xiàn)象三	產(chǎn)生沉淀	無(wú)沉淀

（查閱資料）

①

②Ca(HCO3)2易溶于水。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)一：70℃恒溫水浴下，向10 mL不同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，現(xiàn)象如下表。

濃度	Na2CO3	NaHCO3
10%	滴加1滴出現(xiàn)白色沉淀	滴加1滴出現(xiàn)白色沉淀，有較多氣泡產(chǎn)生
5%	滴加1滴出現(xiàn)白色沉淀	滴加1滴出現(xiàn)白色沉淀，30 s后有少量氣泡產(chǎn)生
1%	滴加1滴出現(xiàn)白色沉淀	滴加10滴出現(xiàn)渾濁
0.5%	滴加1滴出現(xiàn)白色沉淀	滴加52滴出現(xiàn)渾濁

實(shí)驗(yàn)二：如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。70℃恒溫水浴下，向10 mL不同濃度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，測(cè)得CO2濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖。

（解釋與結(jié)論）

（1）NaHCO3的俗稱(chēng)是________。

（2）屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的________反應(yīng)。

（3）補(bǔ)全NaHCO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+________+________+H2O。

（4）實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論是________。

（反思與評(píng)價(jià)）

（5）實(shí)驗(yàn)一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液時(shí)，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是________。

（6）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)的資料，現(xiàn)象三的NaHCO3溶液中無(wú)沉淀，其原因可能為_______。

Answer 1

【答案】小蘇打 復(fù)分解 CaCO3 CO2 相同條件下，不同濃度的NaHCO3溶液中均有CO2產(chǎn)生，且濃度越大，產(chǎn)生CO2速度越快 生成CO2的速度慢 溶液的濃度低或滴加CaCl2的滴數(shù)少

【解析】

碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉、水和碳酸鈣和二氧化碳。

（1）NaHCO3的俗稱(chēng)是小蘇打。

（2）符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)。

（3）碳酸氫鈉溶液中滴加10%的CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有較多氣泡產(chǎn)生，則碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉、水和碳酸鈣和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）由圖像可知，碳酸氫鈉濃度越大，產(chǎn)生二氧化碳的速率越快，故實(shí)驗(yàn)二得出的結(jié)論是相同條件下，不同濃度的NaHCO3溶液中均有CO2產(chǎn)生，且濃度越大，產(chǎn)生CO2速度越快。

（5）實(shí)驗(yàn)一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液時(shí)，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是生成CO2的速度慢。

（6）碳酸氫鈉和氯化鈣反應(yīng)，要達(dá)到一定濃度，故現(xiàn)象三的NaHCO3溶液中無(wú)沉淀，其原因可能為溶液的濃度低或滴加CaCl2的滴數(shù)少。