（2012?鞍山一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）A點(diǎn)的含義
t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同
t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同
．
（2）t2℃時(shí)，100g水中溶解40g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解
20
20
g甲，溶液達(dá)到飽和．
（3）t1℃時(shí)，若要將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?!--BA-->
加入甲（合理均可）
加入甲（合理均可）
（寫出一種即可）．
（4）t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體較多的是
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（寫“甲”、“乙”或“無(wú)法確定”）
分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）根據(jù)溶解度的含義分析解答；
（3）結(jié)合甲的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)及不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的一般方法：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度分析解答；
（4）由于不知甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量，故析出晶體的質(zhì)量無(wú)法確定．
解答：解：（1）圖中A點(diǎn)表示t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同；
故答案為：t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相同；
  （2）t2℃時(shí)，100g水中溶解40g甲，溶液剛好飽和，即t2℃時(shí)甲的溶解度是40g；故50g水中溶解20g甲，溶液達(dá)到飽和；
故答案為：20；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大；所以t1℃時(shí)，若要將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法有蒸發(fā)溶劑、降低溫度或加入甲；
故答案為：加入甲（合理均可）；
（4）由于不知甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量，故析出晶體的質(zhì)量無(wú)法確定；
故答案為：無(wú)法確定．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解，以及對(duì)溶解度曲線的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?鞍山一模）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?鞍山一模）用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)填空：
（1）-2價(jià)的硫元素
-2
S
-2
S
；
（2）2個(gè)碳酸根離子
2C
O
2-
3
2C
O
2-
3
；
（3）氯酸鉀
KClO3
KClO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?鞍山一模）硫酸產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家化工業(yè)發(fā)展的水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
作為煉鐵原料
作為煉鐵原料
．
（2）SO2具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．有人設(shè)計(jì)用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
．
（3）第②步反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，請(qǐng)判斷實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
O2
O2
．
（4）將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應(yīng)，生成兩種常見的酸，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O═
H2SO4
H2SO4
+2HCl
（5）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法是：
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?鞍山一模）比較與分析歸納會(huì)使你變得更聰明．請(qǐng)分析下表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：
名稱 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 單質(zhì)的
化學(xué)式		 常溫常壓下
狀態(tài)		 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)
氟 F F2 氣態(tài) 黑暗處爆炸
氯 Cl Cl2 氣態(tài) 光照爆炸
溴 Br Br2 液態(tài) 加熱反應(yīng)
碘 I I2 固態(tài) 持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)
（1）上述表中X=
17
17
；
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：
隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）
隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）
；
②試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：
隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）
隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）
；
（3）已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
；
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
．

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