【題目】下列說法錯誤的是

A. 圖 1活性炭的主要作用是吸附和過濾

B. 圖 2電解水實驗，試管2中的氣體具有可燃性

C. 圖 2水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的原因是增強水的導電性從而加快反應速率

D. 圖 3海水淡化，其淡化原理類似教材中的蒸餾凈化水的操作

【答案】B

【解析】

A. 圖 1活性炭的主要作用是吸附和過濾，故A正確；

B. 圖 2電解水實驗時，正極產(chǎn)氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1：2，試管2中的氣體體積少是氧氣，具有助燃性，不具有可燃性，故B錯誤；

C. 圖 2水中加入少量硫酸或氫氧化鈉的原因是增強水的導電性從而加快反應速率，故C正確；

D. 圖 3海水淡化是水先氣化，再液化，其淡化原理類似教材中的蒸餾凈化水的操作，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防齲齒，適合糖尿病患者食用的優(yōu)點．如圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）聯(lián)想：在牙膏中添加某種元素，也能起到防止齲齒的作用，這種元素是_____（填元素序號）．

（2）比較：在人體體溫37℃時，兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）通過比較溶解度曲線，請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個共同點_____．

（3）40℃時，將30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液為_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____．60℃時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液，欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等且仍為飽和溶液，可采取的方法是_____（寫出其中的一種）．

（4）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應向溶液加入蔗糖_____g，或蒸發(fā)掉水_____g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水），取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：

（1）45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g

（2）本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗，并說明理由_____。

（3）列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】復分解反應發(fā)生的條件是有_____、_____或水生成．其實質(zhì)是溶液中自由移動的_____數(shù)目減少．如圖所示，碳酸鈉和鹽酸反應的類型為_____反應．圖中所示反應的微觀實質(zhì)是_____離子（填寫離子符號，下同）和_____ 離子結(jié)合生成了化學性質(zhì)不穩(wěn)定的_____，分解生成了_____，從而導致反應的發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如表列出的是生活和工業(yè)中常用的三種漂白劑．

種類

亞氯酸鈉

二氧化氯

漂白粉

化學式

NaClO2

ClO2

Ca(ClO)2和CaCl2

(1)三種漂白劑中，Ca(ClO)2屬于___(填序號)．

①混合物 ②化合物 ③氧化物

(2)ClO2中氯元素的化合價為___．

(3)表格中的物質(zhì)(除CaCl2)，氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是___．

(4)次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分．

①次氯酸鈣在潮濕的空氣中久置會生成具有漂白性的物質(zhì)次氯酸(HClO)和難溶于水的白色固體，反應的化學方程式___，該反應的基本類型是___．

②工業(yè)使用漂白粉時常根據(jù)(4)中①的反應原理，通過添加少量的___(填序號)物質(zhì)來解決漂白粉漂白緩慢的問題．

A 氫氧化鈉 B 稀鹽酸 C 氫氧化鈣 D 氯化鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗操作

(1)下圖所示，網(wǎng)罩的作用是________________。

(2)下圖是赤鐵礦石冶煉鐵流程

①用赤鐵礦石冶煉鐵的反應原理是____________________________(用化學方程式表示)。

②向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中________的作用(填一種儀器的名稱)。

③在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組的同學研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)時，進行了如下所示的實驗。

（1）如圖中實驗后某試管中的液體呈紅色，則試管中原來盛有的物質(zhì)是_____。

（2）如圖中實驗后某試管的底部有藍色沉淀，該反應屬于_____（填基本反應類型）。寫出上述發(fā)生中和反應的化學方程式_____（寫出1個即可）。

（3）總結(jié)堿的通性：能與_____、_____、_____、_____反應。

（4）不同堿具有相似的化學性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈉則不能，其原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，所選用的收集裝置是E或 （填字母序號，下同）。

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ，所選用的發(fā)生裝置是 。收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到________，說明瓶中已充滿二氧化碳。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，探究過程如下：

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時，準確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當處理后，準確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù)，計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質(zhì)量進行計算；

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

(4)化學小組同學發(fā)現(xiàn)：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。

A 移出裝置Ⅲ時，導管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】（1）；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；

【解析】

試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大；

考點：金屬的化學性質(zhì)；化學方程式；實驗誤差分析；

點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。

【題型】實驗題
【結(jié)束】
30

【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量是多少？

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