Question

經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，則SO₄^2-質(zhì)量為（ ）
A．9.6克
B．28.8克
C．14.4克
D．48克

Answer 1

【答案】分析：由題意可知，某一溶液由Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，由各種離子質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個(gè)數(shù)比：：：=4：5：8，設(shè)Na⁺的個(gè)數(shù)是4x，則Mg²⁺個(gè)數(shù)是5x，Cl^-個(gè)數(shù)是8x，再設(shè)SO₄^2-的個(gè)數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得出4x+5x×2═8x+2y，所以，y=3x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個(gè)數(shù)比為4：5：8：3，由 離子的個(gè)數(shù)關(guān)系及質(zhì)量可以求出SO₄^2-質(zhì)量．
解答：解：因?yàn)槟骋蝗芤河蒒a⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子組成，其中含有4.6克Na⁺、6克Mg²⁺、14.2克Cl^-，由各種離子質(zhì)量及相對(duì)原子質(zhì)量得出Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的離子的個(gè)數(shù)比：：：=4：5：8，設(shè)Na⁺的個(gè)數(shù)是4x，則Mg²⁺個(gè)數(shù)是5x，Cl^-個(gè)數(shù)是8x，再設(shè)SO₄^2-的個(gè)數(shù)是y，由溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得出4x+5x×2═8x+2y，所以，y=3x，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-個(gè)數(shù)比為4：5：8：3，由Na⁺、SO₄^2-個(gè)數(shù)比為4：3，求出Na⁺、SO₄^2-質(zhì)量之比為（23×4）：（32×3+16×4×3）=23：72，由Na⁺的質(zhì)量是4.6克，所以，SO₄^2-的質(zhì)量是14.4g，所以，A、B、D錯(cuò)誤，C正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，巧妙利用這個(gè)等量關(guān)系可以找出一些微粒之間個(gè)數(shù)關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．