Question

（1）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．試回答下列問題：

①P點(diǎn)的含義是　　．

②t₂℃時，甲的溶解度　　（填“＜”“=”“＞”之一）乙的溶解度．

③t₂℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分乙的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是　　．

（2）已知純凈物A的相對分子質(zhì)量為44，它可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD．

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

①上述過程中參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是　　g．

②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

Answer 1

分析：

（1）①溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等； ②根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大��； ③根據(jù)乙的溶解度隨溫度的升高而增大考慮； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：

解：（1）①t1℃時甲、乙的溶解度相交于P點(diǎn)，表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等； ②據(jù)溶解度曲線可知：t2℃時，甲的溶解度＞乙的溶解度； ③乙的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃時，向100g水中加入30g乙物質(zhì)的固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，說明開始溶解度大，最后溶解度變小，即乙固體溶于水可能放出熱量，使溫度升高，冷卻后溫度降低溶解度又變小，所以又析出晶體； （2）①由已知“將在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72﹣160=44克； ②結(jié)合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g××100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g××100%=8克；因?yàn)樘荚�素、氫元素都來自A，據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可知A中氫、氧元素的質(zhì)量分別是36g、8g，二者之和恰好是44g，說明A由碳元素和氫元素組成，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數(shù)比為：=3：8已知A的相對分子質(zhì)量為44，則A的化學(xué)式為C3H8，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C3H8+5O2 3CO2+4H2O 故答案為： （1）①t1℃時甲、乙的溶解度相等；②＞；③乙固體溶于水時放熱；（2）①44g； ②C3H8+5O23CO2+4H2O．