Question

6．小明想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是Cu-Zn合金；必要的儀器是AF（填序號(hào)）
A．天平   B．燒杯  C．滴管    D．漏斗    E．鐵架臺(tái)   F．量筒
（2）小明取該合金的粉末32.5g，與100克鹽酸剛好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．以及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)際上鹽酸不一定反應(yīng)完全，那么若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是BC或CD．
A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量        B．稀鹽酸的總質(zhì)量     C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度
D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．     E．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）由題中提供的藥品可知本題中要測(cè)出的合金中的兩種金屬必須一種在氫之前，一種在氫之后，根據(jù)所需要使用的儀器解答即可；
（2）根據(jù)氫前金屬與鹽酸的反應(yīng)求出金屬鋅和金屬銅的質(zhì)量進(jìn)而可求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）要求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須測(cè)出或求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量需要測(cè)出，溶質(zhì)的質(zhì)量需要根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計(jì)算出來(lái)．

解答 解：（1）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；需要的儀器有天平、量筒，故填：Cu-Zn；AF；
（2）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成的氯化鋅的質(zhì)量為y   
      Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
      65              136     2 
       x               y      0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g
合金中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{19.5g}{32.5g}$×100%=60%   
$\frac{136}{2}=\frac{y}{0.4g}$
y=27.2g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{27.2g}{13g+100g-0.4g}×100%$≈24.2%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．
（3）要想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量可由生成氫氣的質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出，然后（溶質(zhì)的質(zhì)量÷稀鹽酸的質(zhì)量）×100%即為該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；而參加反應(yīng)的合金的質(zhì)量是混合物的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算時(shí)不能直接使用，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須測(cè)出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量．故選BC或CD．故填：BC或CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，同時(shí)考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，還從不同角度考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力．