（1）《美國化學(xué)雜志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳和金屬鈉為原料，在一定條件下制得了金剛石，化學(xué)方程式為：3CO2+4Na
 470℃ 
.
80MPa
2R+C（金剛石），則R的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）將含有化合物甲、乙、丙各10g的混合物加熱后發(fā)生如下反應(yīng)2甲+2乙=3丙+4丁，反應(yīng)結(jié)果生成4g新物質(zhì)丁，同時發(fā)現(xiàn)丙質(zhì)量增加了8g，而甲正好用完，如果沒有其他物質(zhì)生成，反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量比為
5：1
5：1
，丙與丁的相對分子質(zhì)量比為
8：3
8：3
．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中數(shù)據(jù)解答．
解答：解：（1）反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，在3CO2+4Na
 470℃ 
.
80MPa
2R+C這個反應(yīng)中反應(yīng)前后共碳、氧、鈉原子的個數(shù)比是3：6：4，所以兩個R分子中含有4個鈉原子、2個碳、6個氧原子，R的化學(xué)式為Na2CO3；
（2）生成的丁和丙的質(zhì)量和是12g，即生成物的質(zhì)量是12g，所以反應(yīng)物甲和乙的質(zhì)量和也是12g，甲參加反應(yīng)的質(zhì)量是10g，所以參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量是2g，所以反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比是10：1=5：1；反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量比是4g：8g=1：2，設(shè)丙的相對分子質(zhì)量為x，乙的相對分子質(zhì)量為y，所以
3x
4y
=
8
4
，
x
y
=
8
3
；
故答案：（1）Na2CO3 （2）5：1；8：3．
點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

27、閱讀下面材料，回答下列問題：
酸化的海洋
多年來，科學(xué)家們一直竭力想弄清楚人類產(chǎn)生的二氧化碳跑到哪里去了．雖然每年有大量的二氧化碳涌入大氣層中，但是大氣中二氧化碳濃度的升高速度卻僅為人類排放速度的一半．美國《科學(xué)》雜志上發(fā)表的研究結(jié)果表明，那個不為人知的、吸收了大量二氧化碳的地方就是海洋．研究人員稱，如果工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳排放量繼續(xù)以目前的速度增加，海洋表面水體的酸性很可能會變得更高．雖然海水吸收二氧化碳對大氣有利，但卻可能威脅到珊瑚、貝類等．另外還威脅到幾種主要海洋浮游生物，使之不能形成正常的外殼．（提示：碳酸可與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣）．請問：
（1）為什么海洋吸收二氧化碳后成為“酸化的海洋”？寫出化學(xué)方程式并簡要說明．
（2）根據(jù)材料分析，海洋酸化的化學(xué)過程對于全球氣候有何影響？
（3）為什么說酸化的海洋會威脅到珊瑚、貝類和一些浮游生物？這對整個海洋生態(tài)系統(tǒng)有何影響？請簡要說明．
（4）小明等同學(xué)為完成“實驗室里制取二氧化碳的探究和實踐”，到海邊撿來許多貝殼，經(jīng)過清洗、晾干、粉碎后，帶到實驗室做實驗，請寫用貝殼制取二氧化碳的化學(xué)方程式以及實驗室收集二氧化碳的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．
（1）下列由美國《科學(xué)》雜志評出的2011年十大科學(xué)進展中的四項研究，主要屬于化學(xué)探究領(lǐng)域的是
D
D

A．研制出一種瘧疾疫苗            B．觀測奇異的恒星系
C．揭開人類起源之謎              D．研究太空中的原始氣體的組成
（2）某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀示意圖：

①由圖還可以看出，分子是由
原子
原子
構(gòu)成的．
②圖中表示的物質(zhì)屬于純凈物的是
反應(yīng)后
反應(yīng)后
（選填“反應(yīng)前”或“反應(yīng)后”）
③在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類
一定改變
一定改變
（選填“一定改變”、“可能改變”或“一定不變”）
④化學(xué)變化中分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是
分子可分而原子不可分
分子可分而原子不可分
．
（3）某同學(xué)對焊接切割金屬的氧炔焰很感興趣，他查閱資料后得知：
乙炔，化學(xué)符號為C2H2，俗電石氣．在室溫下是一種無色、極易燃的氣體．純乙炔在空氣中燃燒火焰溫度達2100度，在氧氣中燃燒可達3600度．在燒焊金屬方面有重要的用途．乙炔完全燃燒生成二氧化碳和水．
該同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識決定設(shè)計實驗驗證乙炔燃燒的產(chǎn)物，進行了如下實驗．
操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
在氧氣中點燃燒乙炔，在火焰上方罩一干燥而冷卻的燒杯 出現(xiàn)水霧 乙炔燃燒有水生成
翻轉(zhuǎn)燒杯，倒入
澄清的石灰水
澄清的石灰水
，振蕩
變渾濁
變渾濁
 乙炔燃燒有二氧化碳生成
乙炔完全燃燒的表達式
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

美國《科學(xué)》雜志每年評選一種在研究上取得突出進展的分子（Molecule of the　year），人們稱“明星分子”．其中，1992年評選出由一個氮原子和一個氧原子結(jié)合而成的簡單分子，在控制人體血壓、腸胃、人腦學(xué)習(xí)方面具有特殊生理功能．在通常狀態(tài)下，它是一種無色的氣體，在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成一種紅棕色的二氧化氮氣體．
（1）請寫出這種簡單分子的化學(xué)式
NO
NO
，其名稱是
一氧化氮
一氧化氮
．
（2）寫出其物理性質(zhì)是：
在通常狀態(tài)下，是無色的氣體
在通常狀態(tài)下，是無色的氣體
．
（3）寫出其化學(xué)性質(zhì)是：
在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
．
（4）指出它的一種用途：
在控制人體血壓、腸胃、人腦學(xué)習(xí)方面具有特殊生理功能
在控制人體血壓、腸胃、人腦學(xué)習(xí)方面具有特殊生理功能
．
（5）寫出這種氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（6）請你用一個實驗證明它是否可溶于水，所需要的實驗儀器有：
集氣瓶、水槽（試管、燒杯）
集氣瓶、水槽（試管、燒杯）
．
（7）若實驗桌上還有一瓶這種氣體，根據(jù)所給的信息，你還想探究它的什么性質(zhì)，請說出你的實驗方案：
想探究它是否與氧氣反應(yīng)．把集氣瓶口的玻璃片移開，觀察瓶口是否產(chǎn)生紅棕色氣體．
想探究它是否與氧氣反應(yīng)．把集氣瓶口的玻璃片移開，觀察瓶口是否產(chǎn)生紅棕色氣體．
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下面材料，回答下列問題：
酸化的海洋
多年來，科學(xué)家們一直竭力想弄清楚人類產(chǎn)生的二氧化碳跑到哪里去了．雖然每年有大量的二氧化碳涌入大氣層中，但是大氣中二氧化碳濃度的升高速度卻僅為人類排放速度的一半．美國《科學(xué)》雜志上發(fā)表的研究結(jié)果表明，那個不為人知的、吸收了大量二氧化碳的地方就是海洋．研究人員稱，如果工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳排放量繼續(xù)以目前的速度增加，海洋表面水體的酸性很可能會變得更高．雖然海水吸收二氧化碳對大氣有利，但卻可能威脅到珊瑚、貝類等．另外還威脅到幾種主要海洋浮游生物，使之不能形成正常的外殼．（提示：碳酸可與碳酸鈣反應(yīng)，生成可溶性的碳酸氫鈣）．請問：
（1）為什么海洋吸收二氧化碳后成為“酸化的海洋”？寫出化學(xué)方程式并簡要說明．
（2）根據(jù)材料分析，海洋酸化的化學(xué)過程對于全球氣候有何影響？
（3）為什么說酸化的海洋會威脅到珊瑚、貝類和一些浮游生物？這對整個海洋生態(tài)系統(tǒng)有何影響？請簡要說明．
（4）小明等同學(xué)為完成“實驗室里制取二氧化碳的探究和實踐”，到海邊撿來許多貝殼，經(jīng)過清洗、晾干、粉碎后，帶到實驗室做實驗，請寫用貝殼制取二氧化碳的化學(xué)方程式以及實驗室收集二氧化碳的方法．

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