Question

（1）已知一種碳-12原子的原子質(zhì)量為M，現(xiàn)有甲、乙兩種原子，其中甲與該碳原子的原子原子比為A：B，甲、乙兩種原子的原子質(zhì)量之比為C：D，求乙原子的相對原子質(zhì)量．（提示：用M、A、B、C、D的代數(shù)式表示乙的相對原子質(zhì)量）
（2）將27.6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱，制取一定量的氧氣后測知剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．請計算：①剩余固體的質(zhì)量；所得氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲、乙和碳原子的質(zhì)量關(guān)系可以表示出乙原子的質(zhì)量，然后根據(jù)相對原子質(zhì)量的關(guān)系即可表示出乙原子的相對原子質(zhì)量；
（2）①根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算出剩余固體的質(zhì)量．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律原氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和與剩余固體的質(zhì)量之差即為生成的氧氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）甲與該碳原子的原子質(zhì)量比為A：B，即為：m_甲：M=A：B，所以m_甲=

A

B

M…①；
甲、乙兩種原子的原子質(zhì)量之比為C：D，即為：m_甲：m_乙=C：D，所以m_乙=

D

C

m甲…②；
聯(lián)立①②可得：m_乙=

AD

BC

M，所以乙的相對原子質(zhì)量為：

AD

BC

M÷

M

12

=

12AD

BC

；
故答案為：

12AD

BC

；
（2）剩余固體的質(zhì)量為：2g÷10%=20g；
生成氧氣的質(zhì)量為：27.6g+2g-20g=9.6g；
答：①剩余固體的質(zhì)量為20g；②所得氧氣的質(zhì)量為9.6g．

點(diǎn)評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律，固體反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量是解決此題的關(guān)鍵．