Question

【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究：

甲同學向盛有少量KOH 溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸， 觀察到溶液由下紅色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

乙同學對探究 I 中甲同學實驗后的無色溶液展開探究

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

（提出猜想）（1）KCl；（2）KCl 和_____（填化學式）。

（設計實驗）

方案	實驗操作	實驗現象及方程式	實驗結論
方案 1	試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液	可觀察到溶液中有_____產生 化學反應方程式為_____	猜想（2）成立
方案 2	取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加 NaOH 溶液，并不斷振蕩試管	觀察到_____。

（發(fā)散思維）

為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質是_____（填字母）。

A 二氧化碳 B 鋅粒 C 氧化銅 D 紫色石蕊試液

Answer 1

【答案】HCl 氣泡 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 開始時溶液不變色，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液變成紅色。 BCD

【解析】

[提出猜想]

氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應后酚酞試液為無色，說明氫氧化鉀完全反應，（1）剛好完全反應時，溶質為KCl；（2）鹽酸過量時，溶質為KCl 和HCl ；

[設計實驗]

方案1、猜想（2）成立，則鹽酸有剩余，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液，可觀察到溶液中有氣泡產生 化學反應方程式為K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑；

方案 2、在氯化鉀和鹽酸的混合液中，滴加的氫氧化鈉被鹽酸反應掉，溶液不能立即呈堿性，氫氧化鈉過量后，溶液呈堿性，酚酞試液變紅。則：取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加 NaOH 溶液，并不斷振蕩試管，觀察到開始時溶液不變色，滴加一段時間后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液變成紅色；

[發(fā)散思維]

A、二氧化碳和鹽酸不反應，不能驗證是否有酸；

B、鋅粒和鹽酸反應產生氣泡，可用于驗證鹽酸存在；

C、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液變成藍色，可用于驗證鹽酸存在；

D、紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，可用于驗證鹽酸存在。

故選BCD。