Question

（2013?丹徒區(qū)模擬）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．由圖示判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．t₁℃時(shí)a、c物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都為20%

B．t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c物質(zhì)

C．t₂℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)析出晶體較多的是a?

D．t₁℃時(shí)，60 g a的飽和溶液中含有溶劑50 g

Answer 1

分析：A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
B、不知溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的多少，無(wú)法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大��；
C、不知飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體多少；
D、據(jù)t₁℃時(shí)a的溶解度分析解答．

解答：解：A、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則t₁℃時(shí)二者的溶解度是

20g

120g

×100%＜20%，故錯(cuò)誤；
B、不知t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的多少，無(wú)法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯(cuò)誤；
C、不知飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體多少，若二者飽和溶液的質(zhì)量相等，則析出晶體較多的是a，故錯(cuò)誤；
D、t₁℃時(shí)a的溶解度是20g，即120g飽和溶液中含有溶劑100g，所以60 g a的飽和溶液中含有溶劑50 g，判斷正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題注重考查學(xué)生對(duì)溶解度曲線的理解和應(yīng)用，能很好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力．