Question

某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40 ml該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8％的K₂CO₃ 。溶液。滴入K₂CO₃溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如

求：                                              

（1）所取40 ml溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量。

（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。

Answer 1

設(shè)40 mL溶液中所含HCl和CaCl₂的質(zhì)量分別為x、y，

K₂CO₃與HCl反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為m，K₂CO₃與CaCl₂反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為n。

K₂CO₃ + 2HCl === 2KCl + H₂O + CO₂↑

 138     73       149

 10 g×13.8％    X          m

138：73 ＝10 g×13.8％ ：x 

138：149 ＝10 g×13.8％ ：m     m ＝1.49g

K₂CO₃ + CaCl₂ === 2KCl + CaCO₃↓

111     149     100

      Y       n       2g

111: 100 ==y:2g   y==2.22g

111: 149 == n:2g   n ==2.98g

剩余碳酸鉀的質(zhì)量  10 g×13.8％==1.38g

固體的質(zhì)量為1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g 

答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl₂的質(zhì)量分別為0.73 g、2.2 g，得到固體的質(zhì)量為7.85 g。