Question

【題目】某研究小組為驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖1所示三個實驗（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）．

（1）一段時間后，觀察到實驗B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)?/span> 色，這說明銅比銀的金屬活動性 （選填“強”或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ．

（3）乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實驗的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補做了一個實驗，裝置均如圖2示，且都實現(xiàn)了探究目的．

乙同學(xué)的實驗：X是 金屬，Y是 溶液；

丙同學(xué)的實驗：X是 金屬，Y是 溶液．

Answer 1

【答案】（1）藍(lán)，強，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快；

（3）Fe，CuSO4，Cu，HCl．

【解析】解：（1）銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銅的溶液為藍(lán)色，故填：藍(lán)，強，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；

（2）鋅和鐵都與鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明鋅在鐵的前面，故填：鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快；

（3）A能說明鐵在氫的前面，B說明銅在銀的前面，C說明鋅在氫的前面，A、C說明鋅在鐵的前面，故通過A、B、C說明Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，不能說明鐵和銅的活動性，故可以通過金屬與酸或金屬與鹽溶液的反應(yīng)來證明鐵和銅的活動性強弱，故填：Fe，CuSO4，Cu，HCl．