Question

（6分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分。請回答下列問題：

1 H							2 He
3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

 
（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是      （填序號）。
A．相對原子質(zhì)量不同    
B．質(zhì)子數(shù)不同   
C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則m =        ，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易
      （填“得到”或“失去”）電子。說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的      關(guān)系密切。
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期。以第二周期為例，根據(jù)圖-6該周期中各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：      （填序號）。

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為2:1）與6號元素的單質(zhì)，在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構(gòu)成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__ __。

Answer 1

（6分）
（1）B
（2）2，失去，最外層電子數(shù)
（3）AB
（4）

：（1）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（2）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可得m=2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（4）水和碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+CCO+H₂．
故答案為：
（1）B；
（2）2、失去、最外層電子數(shù)；
（3）A、B、（4）H₂O+CCO+H₂．